Question

下列离子方程式错误的是（　　）

• A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
• B、向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• C、Ca（HCO₃）₂溶液与少量Ca（OH）₂溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D、少量钠投入到足量AlCl₃溶液中：6Na+6H₂O+2Al³⁺=2Al（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、Fe₃O₄中既含Fe³⁺又含Fe2⁺，故与硝酸会发生氧化还原反应；
B、氯气足量，能将FeBr₂完全氧化．同时应注意离子配比；
C、由于Ca（OH）₂少量，设量少的为1，根据1molCa（OH）₂来考虑消耗碳酸氢钙的量；
D、钠少量导致生成的氢氧化钠少量，所以应注意与足量AlCl₃的反应产物．

解答： 解：A、Fe₃O₄中既含Fe³⁺又含Fe2⁺，故与硝酸会发生氧化还原反应，化学方程式：3Fe₃O₄+28HNO₃?9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O，离子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A正确；
B、氯气足量，能将FeBr₂完全氧化，故化学方程式为：2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂，离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B错误；
C、由于Ca（OH）₂少量，设其为1mol，1molCa（OH）₂含有2molOH^-，故消耗2molHCO₃^-和2molCa²⁺，故离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D、钠投入到足量AlCl₃溶液中，钠先与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑①
钠少量导致生成的氢氧化钠少量，故与氯化铝发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl②
将①×3+②×2即得总反应：6Na+6H₂O+2AlCl₃=2Al（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，
故离子方程式为：6Na+6H₂O+2Al³⁺=2Al（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了子方程式的书写，应注意物质之间量的关系对产物的影响．