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20.常温下,下列关于各溶液的叙述中正确的是(  )
A.三种一元弱酸HX、HY、HZ,其电离平衡常数依次减小,则同体积同pH的对应钠盐溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ
B.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)=c( H+)+c(CH3COOH)
C.0.1mol/LNaHS溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c( S2-)>c(HS-)>c(OH-
D.向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)=c( SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-

分析 A.酸的电离平衡常数越小,其对应的酸根离子水解程度越大,酸根离子水解程度越大导致其钠盐溶液中水的电离程度越大;
B.醋酸和NaOH的浓度相等体积相等,所以其物质的量相等,二者恰好反应生成醋酸钠,根据质子守恒判断;
C.NaHS、NaOH的物质的量浓度、体积相等,所以其物质的量相等,二者恰好反应生成硫化钠和水,S2-水解导致溶液呈碱性,S2-两步水解都生成OH-
D.混合溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),如果二者以1:1反应,混合溶液中溶质为Na2SO4、(NH42SO4,溶液呈酸性,要使混合溶液呈碱性,二者之比应该小于1:1,结合物料守恒判断.

解答 解:A.酸的电离平衡常数越小,其对应的酸根离子水解程度越大,酸根离子水解程度越大导致其钠盐溶液中水的电离程度越大,酸的电离平衡常数HX>HY>HZ,酸根离子水解程度X-<Y-<Z-,所以水的电离程度NaX<NaY<NaZ,故A错误;
B.醋酸和NaOH的浓度相等体积相等,所以其物质的量相等,二者恰好反应生成醋酸钠,根据质子守恒得c(OH-)=c( H+)+c(CH3COOH),故B正确;
C.NaHS、NaOH的物质的量浓度、体积相等,所以其物质的量相等,二者恰好反应生成硫化钠和水,S2-水解导致溶液呈碱性,S2-两步水解都生成OH-,所以存在c(HS-)<c(OH-),离子浓度大小顺序是
c(Na+)>c( S2-)>c(OH-)>c(HS-),故C错误;
D.混合溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),如果二者以1:1反应,混合溶液中溶质为Na2SO4、(NH42SO4,溶液呈酸性,要使混合溶液呈碱性,二者之比应该小于1:1,结合物料守恒得c(Na+)>c( SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,涉及盐类水解、弱电解质的电离,明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键,注意守恒思想的正确运用,易错选项是D,D选项采用逆向思维方法解答,题目难度中等.

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11.钢铁工业是国家工业的支柱,每年钢铁生锈让国家损失大量资金,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题.
(1)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如下:
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②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为0.08;
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀.

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8.常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害.某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(用化学方程式表示).
(2)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止.主要反应为:2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①当1mol MnO2参加反应时,共有4mol 电子发生转移.
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该反应的化学方程式:2MnO(OH)+6HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O.
(3)碱性锌锰干电池的电解质为KOH溶液,已知其总反应方程式为:
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn(OH)2,其负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
(4)ZnO 和Al2O3的化学性质相似,写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式:ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O.

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15.如图四种常见实验操作,正确的是(  )
A.
固体的溶解
B.
流体的倾倒
C.
移走加热的蒸发皿
D.
读数

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5.下列说法正确的是(  )
A.用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中,滴定终点的判断为:当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色
B.探究“影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中,需要用到的计量仪器只需量筒、温度计
C.在溴富集过程中,可在分液漏斗中加入1mL溴水,再向其中加入3mL四氯化碳,振荡,静置、分液,得下层液体
D.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体,再加等量等体积的钠,比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

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12.Ⅰ.锌是人体健康所必需的元素,葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂,对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用.工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌:

步骤1:充分反应后,过滤除去CaSO4沉淀.
步骤2:将葡萄糖酸溶液与ZnO混合.
(1)步骤2中,待其充分反应后,须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8,目的是抑制Zn2+的水解.
(2)下列物质可替代ZnO的是b、e(填字母).
a.NH3•H2O      b.Zn(OH)2       c.NaOH      d.ZnSO4e.ZnCO3
Ⅱ.葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质.葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
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相关物质的溶解性见下表:
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
水中的溶解性可溶于冷水
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可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
实验流程如下:
请回答下列问题:
(3)第①步中溴水氧化葡萄糖可以用如图装置,其中水浴加热的原因是溶液受热均匀,且便于控制温度

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(6)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是D.
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液.

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9.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是(  )
A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO32溶液

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10.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性,人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关,因此,测试和控制溶液的pH具有重要意义.
(1)常温下,下列事实一定能证明HA是弱电解质的是③④⑤⑥.
①常温下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做导电实验,灯泡很暗
③常温下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤将等体积的pH=2的HCl与HA分别与足量的Zn反应,放出的H2体积HA多.
⑥pH=1的HA溶液稀释至100倍,pH约为2.8
(2)常温下,①将 pH=3的HA溶液与将 pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液可能
呈ac(选填字母:a酸性、b碱性、c中性 ).②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后,溶液可能呈bc(选填字母:a酸性、b碱性、c中性 ).用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因A-+H2O?HA+OH-
(3)①甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是AC
A.溶液的体积10V≥V
B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-=c(OH-
C.若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙
D.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
(4)若HA为弱酸,一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液,向缓冲溶液中加入少量的酸或碱,溶液pH 的变化很小,下列体系可作为缓冲溶液的有AC.
A.氨水和氯化铵混合溶液                  B.硝酸和硝酸钠溶液
C.盐酸和氯化钠混合溶液                  D.醋酸和醋酸钠溶液
(5)某二元酸(化学式用H2B表示 )在水中的电离方程式是:H2B=H++HB-;HB-?H++B2-.在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,c(B2- )+c(HB-)=0.1mol•L-1
(6)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.

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