Question

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

A．

CO2与SO2

B．

CH4与NH3

C．

BeCl2与BF3

D．

C2H2与C2H4

　

Answer 1

考点：

原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

A、B、C、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：

中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）

注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．

②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．

根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化．

D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．

解答：

解：A、CO₂中C原子杂化轨道数为×（4+0）=，采取 sp杂化方式，SO₂中S原子杂化轨道数为×（6+0）=3，采取 sp²杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．

B、CH₄中C原子杂化轨道数为×（4+4）=4，采取 sp³杂化方式，NH₃中N原子杂化轨道数为×（5+3）=4，采取 sp³杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；

C、BeCl₂中Be原子杂化轨道数为×（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF₃中B原子杂化轨道数为×（3+3）=3，采取 sp²杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；

D、C₂H₂分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C₂H₄分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp²杂化方式，故D错误．

故选：B．

点评：

考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键．