练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在反应容器中充入SO2 V1 L和H2S V2 L(标准状况下)，充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是

    [　　]

    A．V1＞1.12，V2＞2.24
    B．V1＋V2≥3.36
    C．若V1＝1.12，则V2≥2.24
    D．V1≥1.12，则V2＝2.24
    答案：A
    解析：

    　　导解：

    　　2H2S　　＋　　SO23S＋2H2O　　m氧化产物－m还原产物

    　　2×22.4　　　　22.4　　　　　　　　　32

    　　V2　　　　　　V1　　　　　　　　　　1.6

    　　若①H2S，SO2恰好完全反应时，V1＝1.12L，V2＝2.24L，V1＋V2＝3.36L．

    　　②H2S过量时，SO2完全反应，V1＝1.12L，V2＞2.24L，V1＋V2＞3.36L．

    　　③H2S完全反应，SO2过量时，V2＝2.24L，V1＞1.12L，V1＋V2＞3.36L．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年江苏卷）（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2  2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

    请回答下列问题：

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

    a．SO2和SO3浓度相等             b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

    a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂               d．生高温度

    （3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。

    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学——化学与技术]（15分）

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在      的郊区（填标号）；

    A．有丰富黄铁矿资源的城市                          B．风光秀丽的旅游城市

    C．消耗硫酸甚多的工业城市                          D．人口稠密的文化、商业中心城市

    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为                。

    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用         吸收SO3。

    （4）已知反应2SO2+O22SO3  △H<0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO 2的转化率为________；该条件下的平衡常数为__________。

    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

    沸腾炉温度/℃

    600

    620

    640

    660

    炉渣中CuSO4的质量分数/%

    9．3

    9．2

    9．0

    8．4

    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因                          。

    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用

                （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式           。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年河南省长葛三高高二上学期第一次考试化学试题 题型：计算题

    将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2  2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

    请回答下列问题：

    （1）（2分）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

    a．SO2和SO3浓度相等         b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变       d． SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）（2分）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是            。（填字母）

    a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂               d．升高温度

    （3）（3分）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。

    （4）（3分）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO­2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是

    A．反应速率B＞A                     B．SO2的转化率B＞A   

    C．平衡时各组分含量B = A            D．平衡时容器的压强B＞A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，B中充入SO­2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是                                                         

       A．反应速率B＞A                   B．SO2的转化率B＞A

    C．平衡时各组分含量B = A           D．平衡时容器的压强B＞A

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案