标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L,其中一种是烃,在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。则这两种混合气体可能为
A.H2与C2H4 B.CO与C2H4 C.H2与C4H6 D.CO 与C3H6
科目:高中化学 来源: 题型:
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。
(1)工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol ①
已知:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H=-571.6 kJ/mol ②
H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol ③
①H2的燃烧热为 ▲ kJ/mol。
②CH3OH(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(g)的反应热△H= ▲ kJ/mol。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ▲ 。(填字母)
A.CO百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变 D.H2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应:CH4 ( g ) + H2O ( g ) =CO ( g ) + 3H2 ( g ) ,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为 ▲ 。
②100℃时反应I的平衡常数为 ▲ 。
(3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是 ▲ 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。
则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
▲ ;
在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)= ▲ 。
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下列有关化学用语正确的是( )
A.NH4Cl的电子式:
B.2戊烯的结构简式:CH3CH2CH===CHCH3
C.S2-的结构示意图:
D.均三甲基苯:
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下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.溴和苯分别受热变成气体 B.干冰和氯化铵分别受热变成气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和酒精分别溶解在水中
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科目:高中化学 来源: 题型:
1mol某气态烃最多可与2mol的HCl发生加成反应,所得产物与Cl2发生取代反应,若将氢原子全部取代,需要8mol的Cl2,则该烃的结构简式可能为
A. B. C. D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中:A为无水乙醇(沸点为78℃),B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,C为无水CuSO4粉末,D为碱石灰,F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
请回答下列问题:
(1) 如图所示连接好装置后,在加入试剂之前,应先 ____ 。(操作名称)
(2)在上述装置中,实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号) 。
为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气,常采用的操作方法是 。
(3)图中D处使用碱石灰的作用是 。
(4)C处观察到的现象是 ,
F中观察到的现象是 ,
说明B处发生的反应方程式是 。
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如右图所示,在较高温度时,钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,
则该化合物的化学式为 ( )
A. KO2 B.K2O2 C.K2O3 D. K2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
(1)用铝定制成包装用的铝箔 ;
(2)用铝制成的高压铝锅 ;
(3)用铁粉回收照相业废液中的银 ;
(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
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