Question

【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用如图表示:

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X__________，沉淀B________。

（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是___________。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化学式）杂质;为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需要进行的实验操作是______.（填操作名称）。

Ⅱ．某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步:

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B．把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液;

F．从分液漏斗上口倒出上层液体;

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是:______（填编号字母）。

（2）最后碘的CCl4是通过获得________（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有____________处。

（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_________（填仪器名称）里聚集。

Answer 1

【答案】Ba（NO3）2或者BaCl2AgCl取滤液或溶液2少许于试管中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量Na2CO3HNO3蒸发CBDAHGEF漏斗下口5蒸馏烧瓶

【解析】

I. 除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，若先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，所以先加入过量的X为BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl－全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。

II.萃取分液实验的一般操作步骤为：查漏→装液→振荡→静置→分液等，再根据蒸馏实验原理和物质的性质解答各题。

I.(1). 由上述分析可知，X为Ba(NO3)2或BaCl2，B为AgCl，故答案为：Ba(NO3)2或BaCl2；AgCl；

(2).证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管中，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量，故答案为：取滤液或溶液2少许于试管中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；

(3).溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；蒸发；

II. (1). CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离的操作步骤为：查漏→装液→振荡→静置→分液，正确的顺序为： CBDAHGEF，故答案为：CBDAHGEF；

(2). CCl4从碘水中萃取碘静置分液后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，因四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳层应从分液漏斗下口流出；从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，蒸馏时应加入碎瓷片防止爆沸；温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应从下口进入上口流出；尾接管与锥形瓶之间不能有塞子；烧杯加热应垫上石棉网，所以共5处错误，故答案为：漏斗下口； 5；

(3).碘的沸点比四氯化碳沸点高，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：蒸馏烧瓶。