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    8．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况测得结果偏高的是（　　）
    A．滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
    B．用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
    C．在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
    D．标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

    分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，不当操作导致V（标准）增大时，测定结果偏高，以此判断浓度的误差．

    解答 解：A．滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，导致标准液浓度减小，所用V（标准）偏大，测定浓度偏高，故A选；
    B．锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗，是正确操作，故B不选；
    C．在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液，导致所用标准液体积偏小，测定浓度偏低，故C不选；
    D．标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致所读标准液体积偏小，测定浓度偏低，故D不选；
    故选A．

    点评 本题主要考查了化学实验操作中的误差分析，题目难度不大，掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

    （1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
    试剂①BaCl2；试剂③HCl．
    （2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
    （3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
    操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
    B．能自发进行的反应一定能迅速发生
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先配制浓度约为0.10mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：取0.02mol•L-1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
    平行实验编号Na2C2O4溶液
    （mL）    		滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）
    120.000.0021.18
    220.001.0221.00
    320.001.1821.20
    试回答下列问题：
    （1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需．
    （2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
    （3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
    A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失          B、锥形瓶洗涤后没有干燥
    C、滴定终点时，读数时俯视                      D、滴定时锥形瓶中有液体溅出
    E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
    （4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体10.0 g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a、b、e．
    名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ•mol-1 （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）A、C、D．
    A．实验装置保温、隔热效果差                
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．过硫酸钠（ Na2S2O8）是一种重要化工原料．某研究小组进行如下实验．
    实验一  过硫酸钠的制取采用如图1装置制取Na2S2O8．

    装置I中：主反应：（NH4）2S2O8+2NaOH$\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2o
    副反应：①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2o十N2
    ②3Na2S2O8+3H2O+3Na2SO4+3H2SO4+O3↑
    （1）装置Ⅱ的作用是吸收NH3．
    （2）装置I还需补充的实验仪器或装置有_abc（填序号）．
    a．温度计        b．酒精灯        c．水浴         d．洗气瓶
    （3）装置I发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应①的发生
    实验二过硫酸钠的性质实验
    （4）为研究Na2S2O8溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据是溶液的温度、溶质的质量、水的质量或体积．
    （5）Na2S2O8溶液与铜反应时先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，能检验该说法是否正确的实验方案为取等量铜粉，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察；．
    实验三过硫酸钠的应用研究
    （6）为检验用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同学设计下图所示实验（已知NO不溶于NaOH溶液）．实验步骤如下：
    i．检查装置气密性，并按如图2加人试剂；
    ii．打开a和d，通人足量N2，关闭d；
    iii．往装置中通人适量NO，关闭a；
    iv…
    ①步骤iv中，对分液漏斗的操作是依次打开c、b（加入适量Na2S2O3溶液后）关闭b_．
    ②能证明该方案可行的实验现象是加入Na2S2O8溶液后量气管液面下降_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．草酸H2C2O4存在于自然界的植物中，具有还原性，溶于水，为测定H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为cmol/L的KMnO4标准溶液滴定，滴定原理为：
    KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+CO2+MnSO4+H2O（未配平）
    （1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，然后用水洗涤，用待装液润洗，再在滴定管中装入溶液后，要排气泡，再调液面到0刻度或0刻度以下，读数后进行滴定，滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，该滴定达到滴定终点时的现象为溶液由无色恰好变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．
    （2）以下实验操作会引起测定结果偏高的是BC．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时高锰酸钾溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装高锰酸钾溶液的滴定管用蒸馏水清洗过后，未用高锰酸钾溶液润洗
    D．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗过后，未用草酸溶液润洗
    E．滴加高锰酸钾溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的密闭容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L-1，放出热量b kJ．
    （1）此反应平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）×c（{Y}_{2}）}$；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将增大（填“增大”“减少”或“不变”）．
    （2）若原容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度=Wmol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），b、c间的关系为a=b+c．（用a、b、c表示）．
    （3）能说明反应已达到平衡状态的是ad（从下列选项中选择）．
    a．单位时间内消耗1molY2的同时消耗了2mol Z     
    b．容器内的密度保持不变
    c．2v逆（X2）=v正（Y2）d．容器内压强保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示．请回答：
    （1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用B容量瓶（填字母）．
    a．50mL   b．100mL   c．125mL   d．500mL
    （2）图中仪器A的名称是酸式滴定管，其规格为25.00mL，若C处液面读数为15.00mL，则滴定管内所装溶液的体积为C
    A、10.00mL    B、15.00mL     C、＞10.00mL    D、＜10.00mL
    （3）若以甲基橙为指示剂，则达到滴定终点时颜色变化为由黄色变为橙色，半分内不立即变回黄色，锥形瓶B中发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

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