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    在一定条件下，达到平衡的标志是
    A．NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2
    B．反应混合物中各组分物质的浓度相等
    C．混合气体的颜色不再变化
    D．混合气体的平均相对分子质量改变
    C
    判断某可逆反应达到平衡的本质是：（1）正反应速率等于逆反应速率；（2）反应体系中各组分的浓度保持不变；
    A错，反应体系中各组分粒子数之比等于化学计量数之比不一定达到平衡；
    B错，反应混合物中各组分物质的浓度相等也不能说明达到平衡；
    C正确，混合气体的颜色不再变化，说明各组分的浓度不变，即达到了平衡状态；
    D错，平衡相对分子质量改变，说明反应未达平衡，还会发生移动。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是
    A．容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol AB3
    B．容器内nA2：nB2：nAB3=1：3：2
    C．混合气体总的物质的量
    D．容器内的气体密度不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是
    A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某密闭容器中有16L NO和 NH3的混合气体，在催化剂和加热条件下发生     如下反应： 6NO + 4NH3   6 H2O + 5N2，当各物质的浓度不随时间变化时，混合气体的体积为17L，则原混合气体中NO和 NH3的体积之比为
    ①3：5  ②3：4   ③3：2  ④3：1
    A．①④B．②③C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）完成下列各题：
    ⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
    ①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出              色。
    ②写出并配平该反应的化学方程式：                                       。
    ③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为                       。
    ⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   
    2C(s)+ O2(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
    C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ/mol
    ①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H ＝           。
    ②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为         。
    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
    ③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量           ，若升高温度，则该反应的平衡常数            (均填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ⑶已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：①(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
    ②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为            。（填序号）
    a．NH4HCO3        b．NH4A       c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
    A. 10：1        B.1：10       C.2：1        D1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可逆反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是
    A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol
    B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b
    C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = Q
    D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ，
    （1）2 min末SO2的浓度_______________________________；
    （2）2 min内SO2的平均反应速率________________________。
    (3)达到平衡的标志是            
    ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
    ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（放热反应），下列判断正确的是
    A．2体积SO2和足量O2反应，生成2体积SO3
    B．其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．给定条件下该反应进行的限度为SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍
    D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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