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    8．Fe3+的电子排布式是1s22s22p63s23p5或[Ar]3p5．

    分析 据元素符号，判断微粒的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写．

    解答 解：铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；
    故答案为：1s22s22p63s23p63d5．

    点评 本题考查了铁的位置性质，原子结构，掌握核外电子排布规律是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    B．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
    C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
    D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    （1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是bce．
    a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
    b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
    c．CO2和H2的浓度保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    （2）该反应过程中部分数据见下表：
    反应时间CO2 （mol）H2 （mol）CH3OH （mol）H2O （mol）
    0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    ①20min时，反应是否达到平衡状态？是（填“是”或“否”）．
    简述理由：20min时，n（CH3OH）为1mol，与30min时相同．
    ②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
    平衡时c（H2）=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为50%．
    ③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将增大（填“增大”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒
    B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
    C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
    D．84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（　　）
    A．负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    B．通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应
    C．随着反应的进行，电解质溶液的pH增大
    D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用氢气和一氧化碳克制备洁净能源二甲醚（CH3OCH3），工业制备二甲醚时在催化反应室（压强为2.0～10.0MPa，温度为230～280℃）中进行下列反应：
    Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-1
    Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    ①催化反应室中总反应的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=（2a+b）KJ/mol．
    ②已知b＜0，有利于提高反应Ⅱ中CH3OH转化率的措施是降低温度、分离二甲醚（写出两条即可）．
    ③有两个体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，均只发生反应Ⅰ，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示．请在图示的“□”中填写“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L点的化学平衡常数K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）[A]$→_{①}^{D}$[B]$→_{②}^{D}$[C]
    请填空：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe2++2Clˉ；用A制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）若组成A的元素是地壳中含量最多的元素，则C在高炉炼铁中的主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）若A是淡黄色固体，D是由两种元素组成的无色无味气体，则请写出A转化为B的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
    （4）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （5）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，符合条件的D物质可能是①③（填序号）．
    ①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨    ⑤氯化钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．由2-氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，需要经过下列几步反应（　　）
    A．消去→加成→取代B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（　　）
    A．它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应
    B．在一定条件下，1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应
    C．它可以水解，水解产物为两种有机物
    D．该有机物能发生取代反应

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