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【题目】已知2H2gO2g===2H2OlΔH=-571.6 kJ·mol1

COgO2g===CO2gΔH=-282.8 kJ·mol1

现有COH2CO2组成的混合气体112.0 L标准状况完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A80% B40% C60% D20%

【答案】B

【解析】

试题分析:生成的H2O18g,其物质的量是1mol,故氢气燃烧放出的热量为:571.6kJ×1mol/2mol=285.8kJ,故CO燃烧放出来的热量为:851.4kJ-285.8kJ=565.6kJ,故CO的物质的量是:565.6kJ ÷ 282.8 kJ/mol=2molCO的体积为:2mol×22.4L/mol=44.8L,故CO的体积分数为44.8L÷112.0 L=40%,故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反应机理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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【题目】下列常见的有机物,其中属于烃类的是

A.乙烷B.乙醇C.乙酸D.乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是(
①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸(H3PO4
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①②④③

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【题目】常温下,在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(设硝酸只被还原为NO气体)。下列有关分析错误的是

A原混合酸中NO3的物质的量为0.2mol

B原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol·L-1

COA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

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【题目】如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容.判断下列说法正确的是(

A.该硫酸的浓度为9.2 mol?L1
B.配制480 mL 4.6 mol?L1的稀硫酸需该H2SO4 125mL
C.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D.取该硫酸100 mL,则浓度变为原来的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质变化的说法正确的是

A. 红墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫,褪色的原因都是发生氧化还原反应

B. 氧气与臭氧的相互转化、16O与18O间的相互转化都能通过化学变化实现

C. 油脂皂化和乙醇酯化都属于取代反应

D. 煤的气化与石油的分馏都是物理变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂

B. 土壤具有良好的保肥能力,与胶体的性质有关系

C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温,广泛应用于航天航空工业

D. 稀土金属被称为冶金工业的“维生素”,可改善合金的性能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题.

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL1
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl的数目
D.溶液的密度
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称)
A.用30mL水洗涤2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”,填B表示“偏小”,填C表示“无影响”)
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

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