精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.下列措施能使铁与稀硫酸反应产生氢气的速率加快的是(  )
A.加入Na2SO4溶液B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉

分析 增大铁与稀硫酸反应的速率,则增大接触面积、酸的浓度、温度等,该反应为溶液中的反应,受压强影响不大,注意浓硫酸发生钝化的性质,以此来解答.

解答 解:A.加入Na2SO4溶液,硫酸浓度减小,反应速率减小,故A不选;
B.浓硫酸与铁发生钝化反应,不生成氢气,故B不选;
C.滴加少量CuSO4溶液,铁置换出铜,形成原电池反应,可增大反应速率,故C选;
D.不用铁片,改用铁粉,增大固体表面积,反应速率增大,故D选.
故选CD.

点评 题考查影响反应速率的因素,明确温度、浓度、压强、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答,并注意使用前提来解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列推断合理的是(  )
A.明矾[KAl(SO42•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体可用作净水剂
B.将1molCu置于2molH2SO4的浓硫酸中加热,画有横线的物质,在反应中能被完全消耗
C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入溴水,溴水褪色后加热能恢复原色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行.B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表:
实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min
1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
2820℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol•(L•min)-1
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=1.0mol/L,反应经20min就到达平衡,可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变
C.8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)?H<0,则该反应一定不能自发进行
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增大,Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子的L电子层中,有三个未成对的电子,且无空轨道;E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1.
(1)XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型,根据电子云重叠方式的不同,该分子中共价键的主要类型有σ键、π键.
(2)ZX3是一种常见气体,分子中Z原子的杂化方式是sp3,该物质易液化,极易溶于水,其原因是氨气与氨气、氨气和水分子之间均易形成氢键.
(3)E元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.煤化工产业的重要产品之一甲醇,是一种新型的汽车动力燃料,发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇(反应恒温恒容),该反应的化学方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是AC;
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变      
B.2v(H2=v(CH3OH)
C.容器中气体的压强保持不变        
D.单位时间内生成nmol CO的同时生成2nmol H2
(2)在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应,反应在第4min时候达到其限度,此时容器中压强与反应前之比为3:5,容器内物质的各种物质的量浓度如下表:
时间/浓度c(CO)(mol/L)c(H2)(mol/L)c(CH3OH)(mol/L)
起始0.2000.3000.000
第4minabc
则b=0.100
(3)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池,其工作原理如图所示,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l),则负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子,则消耗CH3OH有0.2mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质中属于共价化合物的是(  )
A.苛性钠B.氮气C.硫化钠D.硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料.
(1)聚合物F的结构简式是
(2)D转化为E的化学方程式是+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH(OH)COOH;A转化为B的反应类型是取代反应或水解反应.
(3)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:A+B→E+F+H2O(未配平)
(1)若A为小苏打,F为气体.该反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(2)若A为黄绿色气体单质,F是漂白粉的有效成分,则反应的化学方程式为:2C12+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)若A是磁铁矿的主要成分,B是盐酸.写出反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案