Question

6．N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）

• A． $\frac{1}{2}$ N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂O（l）△H=+267kJ•mol^-1
• B． N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-133.5kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534kJ•mol^-1
• D． N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法可知，书写热化学方程式时应标注物质的聚集状态，放热反应的反应热为负值，化学计量数要和反应热成比例，据此解答．

解答 解：A、0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；
B、0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故B错误；
C、N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
D、0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．