Question

下列对实验现象的描述中错误的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色

C．等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

Answer 1

A

解析试题分析：A、加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，K⁺和Cl^-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故A错误；B、Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；C、温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，故C正确；D、该反应是一条自催化反应，即反应生成的锰离子可以作为催化剂。所以开始加入草酸溶液时，随着草酸的不断滴入，锰离子浓度增大，反应速率增大，即褪色和生成气体速度越快，故D正确。
考点：化学平衡的影响因素