Question

下列比较正确的是（　　）

A．沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

B．酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

D．还原性：Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

分析：A、从影响分子间作用力的因素和氢键对物质的沸点的影响分析；
B、比较最高价含氧酸的角度是比较对应非金属元素的非金属性强弱；
C、从金属元素的金属性强弱的角度比较碱性强弱；
D、元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应阴离子的还原性就越弱．

解答：解：A、H₂Se、H₂S、H₂O都为分子晶体，其中H₂O含有氢键，沸点最高，对于不含氢键的分子晶体来说，分子的相对分子质量越大，分子间作用就越大，沸点越高，所以沸点高低顺序为H₂O＞H₂Se＞H₂S，故A错误；
B、最高价含氧酸对应非金属元素的非金属性越强，则酸性越强，非金属性，S＞P，则酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故B错误；
C、金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性就越强，因金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正确；
D、元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性就越弱，已知非金属性Cl＞Br＞I，所以离子的还原性Cl^-＜Br^-＜I^-，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意元素周期律的递变性和相似性，以及影响晶体的熔沸点高低的因素．