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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B．元素周期表中含金属元素最多的是 IA族
    C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba（OH）2均为离子化合物
    D．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物

    分析 A、当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液；
    B．周期表中含金属最多的为第ⅢB族；
    C．阴阳离子构成的化合物为离子化合物；
    D．不同物质组成的为混合物；

    解答 解：A、当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液，故A错误；
    B．周期表中含金属最多的为第ⅢB族，包含澜系和錒系30种金属元素，故B错误；
    C．阴阳离子构成的化合物为离子化合物，Na2O2、NH4Cl、Ba（OH）2均为离子化合物，CH3F是卤代烃属于共价化合物，故C错误；
    D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、福尔马林是甲醛水溶液、钢是铁的合金、王水为浓盐酸和浓硝酸混合溶液、氯水为氯气水溶液，均为混合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类、周期表结构、离子化合物判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电流方向：由B极经用电器流向A极
    B．电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e-═CO22-
    C．电池工作时，K+、Na+向电极B移动
    D．若消耗电极B上的O233.6L（标准状况），则至少需要1moL CH4参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
    B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
    C．氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
    D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：

    （1）原料需要粉碎，其目的是增大接触面积，加快溶解速率；滤渣I的主要成分是Si02；
    （2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入K3[Fe（CN）6]溶液进行检验（填试剂化学式）．
    （3）步骤②中加入适量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是除Fe3+；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是观察是否有丁达尔效应；若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）3胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为AlCl3（aq）+3H2O（l）?Al（OH）3（胶体）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列鉴别方法可行的是（　　）
    ①用NaOH溶液鉴别Al3+、Mg2+、Cu2+　
    ②用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-、和CO32-
    ③用KMnO4酸性溶液鉴别HCHO、CH2=CH2和CO2  
    ④用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷．
    A．①②B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
    B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
    B．硅为半导体，常用作光导纤维
    C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
    B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
    C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L-1•min-1
    D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH-=HSO3-
    D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

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