Question

将3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的过量硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至100mL，测得c（

NO

- 3

）=2mol/L．
（1）稀释后溶液的c（H⁺）=

 

mol/L．
（2）列式计算生成的气体中NO₂和NO的物质的量（可用含有B的代数式表示）．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，与硝酸反应生成Cu²⁺，加水稀释至100mL，溶液中c（Cu²⁺）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，结合电荷守恒可计算稀释后溶液的c（H⁺）；结合电子守恒和N元素守恒计算生成的气体中NO₂和NO的物质的量．

解答： 解：（1）n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，与硝酸反应生成Cu²⁺，加水稀释至100mL，溶液中c（Cu²⁺）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2c（Cu²⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-），由于氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，
则c（H⁺）=2moL/L-2×0.5mol/L=1mol/L，
故答案为：1；
（2）设n（NO₂）=amol，n（NO）=bmol，
根据电子守恒，有a+3b=0.05×2，
根据N元素守恒，有a+b=0.04B-0.2，
解之得；a=（0.06B-0.35）mol，b=（0.15-0.02B）mol，
答：生成的气体中NO₂和NO的物质的量分别为（0.06B-0.35）、（0.15-0.02B）mol．

点评：本题考查化学混合物的计算，题目难度不大，解答本题的思路是根据电子守恒和质量守恒计算，注意守恒方法在计算中的运用．