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    10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1：1
    B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和
    C．在常温常压下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    D．1mol•L-1NaCl溶液中、含有NA个Na+

    分析 A、当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；
    B、摩尔质量的单位为g/mol；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、NA个N2分子与NA个CO分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为28：28=1：1，故A正确；
    B、摩尔质量的单位为g/mol，故水的摩尔质量只是在数值上和NA个水分子的质量相等，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列除去杂质（括号内的是杂质）所选用的试剂合理的是（　　）
    A．Al （Fe）：浓硝酸B．MgO（Al2O3）：盐酸
    C．FeCl3（FeCl2）：氯水D．FeCl2（CuCl2）：氢氧化氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质，其分子数相同的是（　　）
    A．1gH2和8g O2
    B．1molCO和22.4L水蒸气（一个标准大气压、100℃）
    C．18g水和标况时22.4L CO2
    D．3molSO2和2mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用化学反应原理解决下列问题．
    （1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-═[CuCl4]2-（绿）+4H2O，请写出一个能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是加入硝酸银溶液．
    （2）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了铁粉和硫粉发生的反应是放热反应．
    （3）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
    △H=+124kJ•mol-1
    工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
    在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，说明水蒸气的加入相当于减压（填“加压”或“减压”）的效果．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（　　）
    A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2HCl
    C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高
    B．汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施
    C．1kg人体脂肪可存储约32 200kJ能量．一般人每行走1km 大约要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kg
    D．炒菜用铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褐色锈斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）
    A．1 mol B和3 mol C
    B．2 mol A、1mol B和1 mol He（不参加反应）
    C．1 mol B和1 mol C
    D．2 mol A、3mol B和3 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．将48g镁条在当空气中完全燃烧，燃烧后的产物全部投入稀盐酸中，充分反应后过滤，得到的固体是C．若得到溶液的体积为2L，则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L．如果想滤液中滴加NaOH溶液并加热，会观察到什么现象？写出有关反应的离子方程式．[已知：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）↓+2NH3↑]Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：
    （1）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．
    下列叙述正确的是AD（填选项）．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
    （2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    ①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是BC（填选项）．
    A．采用较高压强（20MPa～50MPa）    B．采用500℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂                D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ②在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为$\frac{4{{α}_{甲}}^{2}}{27（1-{α}_{甲}）^{4}}$（用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲＞α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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