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化合物F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下:

(1)化合物F中官能团的名称是
 
 
,由A生成B的化学反应类型是
 

(2)写出化合物B的结构简式:
 

(3)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式:
 

(4)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢.写出该化合物的结构简式:
 
(任写一种).
(5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚()和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由A到C的变化分别是:在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烃基(丁基),然后苯环上发生与氢气的加成,变为环己烷,据此可以写出B的结构简式为:,然后C中醇羟基被氧化生成酮基,即得到D,据此结合各小题解答即可;
(1)-CHO为醛基,-CO-为羰基;
(2)依据分析写出B的结构简式;
(3)依据乙醇与乙酸的酯化反应书写即可;
(4)三种环境不同的H,即有三种不同H原子,依据对称性解答即可;
(5)依据题给信息,结合所给物质解答即可.
解答: 解:(1)依据F的结构简式可以判断,F中含有的官能团有:醛基、羰基,由A到C的变化分别是:在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烃基,故答案为:醛基、羰基;加成反应;
(2)依据分析可知B为:,故答案为:
(3)C含有醇羟基,乙酸中含有羧基,两者发生酯化反应生成酯类,化学反应方程式为:,故答案为:

(4)D的分子式为:C10H18O,某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢,故此有机物满足对称结构即可,可以写为:,故答案为:
(5)苯酚与乙烯加成反应生成对乙基苯酚,对乙基苯酚加成生成对乙基环己醇,对乙基环己醇消去生成3-乙基环己烯,3-乙基环己烯氧化生成产物,故流程为:,故答案为:
点评:本题主要考查的是有机物合成,涉及知识点:结构简式确定、酯化反应、有机合成流程等,难度较大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的为(  )
A、向FeBr2溶液中通入适量Cl2到Br-恰好完全氧化:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B、向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO2-+2H2O
D、将过量的H2S气体通入到FeCl3溶液中:2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列九种物质:①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO43
(1)上述状态下可导电的是
 

属于电解质的是
 

属于非电解质的是
 

(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-═H2O,该离子反应对应的化学方程式为
 

(3)⑨在水中的电离方程式为
 
,34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列结晶水合物的化学式:
绿矾:
 
;明矾
 
;蓝矾
 
;石碱
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.
请回答下列问题:
(1)制水煤气的化学反应方程式为:
 

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=b kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=c kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=
 
;(与abc的函数关系).
若△H<0,一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
 
(填字母代号).
a.高温    b.高压    c.减少CO2的浓度
d.分离出二甲醚    e.增加CO的浓度   f.加入催化剂
(3)已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g).某温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到平衡时测得各组分的浓度如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/(mol?L-10.640.50.5
①比较此时正、逆反应速率的大小:v
 
 v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,经8min反应达到平衡,该时间内反应速率v(CH3OH)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,如图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数.图中:①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰(注:碱石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)

其实验步骤是:
a.按图所示,组装好实验仪器,并检查其气密性.
b.准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m1 g).
c.准确称量一定量的纯碱(设为n g),并将其放入广口瓶内.
d.从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸,并从“1”处缓慢鼓入空气,直到B容器中不再产生气体为止.e.准确称量干燥管D的总质量(设为m2 g).根据上述实验回答下列问题:
(1)该实验进行到操作d时,要缓缓鼓入空气,其作用是
 
.装置A中盛装的液体“2”应选用
 

(2)在空白格内画出装置C及试剂④是
 
;如果撤去装置C,则会导致测定结果
 
(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)装置E的作用是
 

(4)根据此实验,计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为
 
(用m1、m2、n表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列四支试管中,过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是(  )
试管温度过氧化氢浓度催化剂
A室温(25℃)12%
B水浴加热(50℃)4%
C水浴加热(50℃)12%
D室温( 25℃)4%
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下试验:
(1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为
 

(2)将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有
 
,滤渣中含有
 
,在溶解过滤时使用的玻璃仪器有
 

(3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤,写出该步操作中有关的离子方程式
 

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤.有关反应的离子方程式是
 

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至沉淀不再减少为止,冷却后称量,质量为bg,有关反应的化学方程式
 
.原样品中铝的质量分数是
 

(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠溶液的量不足,则实验结果
 
.(填”偏高”“偏低”或”无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是(  )
A、H2Y的电离方程式:H2Y?2H++Y2-
B、HY-的水解方程式:HY-+H2O?H3O++Y2-
C、该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+
D、该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+

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