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    15．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．若X的反应速率为0.2 mol/（L•s），则Z的反应速率为0.3 mol/（L•s）
    B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
    C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1

    分析 A．速率之比等于化学计量数之比；
    B．容积固定的密闭容器中，充入氦气，X、Y、Z的浓度不变，平衡不移动；
    C．正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但正逆反应速率均增大；
    D．设开始时X、Y的物质的量分别为m、n，转化的Y为x，则
            3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    开始  m            n
    转化3x             x
    则$\frac{3x}{m}$=37.5%，$\frac{x}{n}$=25%，以此来解答．

    解答 解：A．速率之比等于化学计量数之比，若X的反应速率为0.2 mol/（L•s），则Z的反应速率为0.2mol/（L．s）×$\frac{2}{3}$=0.13 mol/（L•s），故A错误；
    B．容积固定的密闭容器中，充入氦气，X、Y、Z的浓度不变，平衡不移动，则Y的转化率不变，故B错误；
    C．正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误；
    D．设开始时X、Y的物质的量分别为m、n，转化的Y为x，则
            3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    开始  m            n
    转化3x             x
    则$\frac{3x}{m}$=37.5%，$\frac{x}{n}$=25%，
    m：n=$\frac{3x}{37.5%}$：$\frac{x}{25%}$=2：1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质．

    已知：
    ①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
    ②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表：
    20℃60℃100℃
    Na2SO419.545.342.5
    Na2Cr2O7183269415
    （1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有NaAlO2和Na2ZnO2；
    （2）加入H2SO4调节pH的目的为除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42-转化为Cr2O72-；
    （3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶 过滤；
    （4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-，求转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1；
    （5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
    ①该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，则K将不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转换}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr（OH）3．已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
    B．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=l04，则转化后所得溶液的pH=1
    D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：
    ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是c．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
    b．将NaClO3还原为ClO2
    c．稀释ClO2以防止爆炸
    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2．
    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是a（填序号）．
    a．Na2O2                      b．Na2S                c．FeCl2
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
    a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．
    （已知：ClO2+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
    b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
    ②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．有关接触氧化反应2SO2+O2?2SO3的说法，正确的是（　　）
    A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
    B．该反应达到平衡后，反应就停止了，即正逆反应速率为零
    C．在达到平衡的体系中，充入O2，对化学平衡无影响
    D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应所能达到的限度两个方面的问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的甲烷燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）
    A．当电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成
    B．电解后c（Na+）与c（CO32-）的比值变小
    C．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大
    D．电解后c（Na2CO3）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

    （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
    4FeS2+11O2$\underline{\underline{高温}}$2Fe2O3+8SO2，在该反应中O2做氧化剂，若消耗了12gFeS2有1.1mol电子发生了转移；
    （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是催化剂中毒；
    （4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=-196.6KJ/mol，并回答在工业中不采取加压措施的原因反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高；
    （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

    ①A中盛放的试剂是BaCl2溶液；
    ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是除SO3气体，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案不可行（填“可行”或“不可行”），说明理由SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰；
    ③C中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是检验并吸收SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．8g硫磺在 O2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量是74.2KJ，则生成标准状况下的二氧化硫体积是5.6L，热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8KJ/mol．产生的SO2用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH0.25mol．

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