Question

【题目】亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

	HNO2	NH3·H2O	H2CO3	H2SO3
K（mol·L-1）-2	5.1×10-4	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8

(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。

a.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多

d.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

(2)298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298K时，将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

(3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________。

(4)依据提供数据回答下列问题。

①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为___________________。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。

Answer 1

【答案】b 酸性 碱性 HCl b>a>c c > a > b NaHSO3=HSO3-＋Na+ 、 HSO3-SO32- + H+ H2SO3＋HCO3-=HSO3-＋CO2↑＋H2O

【解析】

(1)只有部分电离的电解质为弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离或亚硝酸根离子能够水解，就能证明亚硝酸是弱电解质，据此分析解答；

(2) 亚硝酸的电离程度大于一水合氨的电离程度，铵根离子的水解程度大于亚硝酸根离子的程度；

(3) HNO2是弱酸、HCl是强酸，加水稀释时HNO2发生电离，稀释相同的倍数时c(H+)：HNO2＞HCl，则稀释相同倍数时pH变化较大的是盐酸、较小的是HNO2；相同条件下离子浓度大，溶液的导电性强；酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大；

(4)①NaHSO3是可溶性盐能完全电离，而HSO3-电离程度较弱，部分电离，存在电离平衡；

②由表中数据可知，酸性H 2SO3＞HSO3-＞H2CO3，结合强酸制弱酸的原理写出发生反应的离子方程式。

(1) a. 常温时NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故a正确；b. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能水解亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故b错误；c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多，亚硝酸中存在部分电离，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故c正确；d. 常温下0.1molL-1的HNO2溶液pH=2.3，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故d正确；故答案为b；

(2) 已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5，亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10-4，所以亚硝酸的电离程度大于一水合氨的电离程度，则铵根离子的水解程度大于亚硝酸根离子的程度；则298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，恰好生成NH4NO2溶液，根据“谁强显谁性”，所得溶液显酸性，而将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，根据“谁弱显谁性”，所得溶液为碱性；

(3) HNO2是弱酸、HCl是强酸，加水稀释时HNO2发生电离，稀释相同的倍数时c(H+)：HNO2＞HCl，则稀释相同倍数时pH变化较大的是HCl、较小的是HNO2，根据图知I对应的溶液为HCl，酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其溶液的导电性越强，但抑制水电离程度越大，c(H+)：b＞a＞c，则溶液的导电性：b>a>c；水的电离程度：c＞a＞b；

(4)①NaHSO3是可溶性盐能完全电离，而HSO3-电离程度较弱，部分电离，存在电离平衡，则NaHSO3在水溶液中的电离方程式为NaHSO3=HSO3-＋Na+、HSO3-SO32-+H+；

②由表中数据可知，酸性H 2SO3＞HSO3-＞H2CO3，则H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3＋HCO3-=HSO3-＋CO2↑＋H2O。