【题目】元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是（ ）
A. 最外层电子数为ns2的元素都在第2列
B. 第5列元素的原子最外层电子的排布式为
C. 第10、11列为ds区的元素
D. 形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素
【答案】D
【解析】
A.最外层电子排布为ns2的元素可能为He或某些过渡元素；
B.第5列元素是ⅤB族元素；
C.第10列价电子排布为(n-1)d1-6ns1-2，11列元素价电子排布为(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充满；
D.根据第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多。
A.最外层电子排布为ns2的元素可能为He或某些过渡元素或第ⅡA族元素，则不一定为第2列，故A错误；
B.第5列元素是ⅤB族元素，第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3，故B错误；
C.第10列价电子排布为(n-1)d1-6ns1-2，11列元素价电子排布为(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充满，则分别在d区和ds区，C错误；
D.第14列为碳族元素，有机物含碳元素，故该族元素形成化合物的种类最多，属于P区的元素，D正确；
故合理选项是D。
口算题卡河北少年儿童出版社系列答案
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。
已知：RNH2+
+H2O
（1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。
（2）A连续氧化的步骤如下：
A转化为B的化学方程式是___。
（3）M为芳香化合物，其结构简式是___。
（4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。
（5）下列说法不正确的是___。
a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH
b．E在一定条件下可生成高分子化合物 
c．F能发生酯化反应和消去反应
（6）Q的结构简式是___。
（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。
回答以下问题：
（1）甲图中仪器1的名称是___；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___。
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2SO3的作用是___并维持pH在___左右以保证较高产率。
（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。
A． | B． |
C． | D． |
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。
（4）装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是___（用化学方程式表示）。用D装置测N2含量，读数时应注意___。整套实验装置的连接顺序应为___→D。
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【题目】CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是（ ）
A.①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应
B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定
C.Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率
D.FeO+在该反应过程中作催化剂
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【题目】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX [X表示
或
]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.由图可知H2C2O4的K2的数量级是10-5
B.b点为恰好完全反应点
C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)对应1.22＜pH＜4.19
D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)对应pH=7
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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知卤代烃可与金属钠反应：R－X＋2Na＋R′－X 
R－R′＋2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是
A. CH3CH2CH2BrB. CH3CHBrCH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CHBrCH2CH2Br
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物Z是合成一种镇痛药的中间体，可通过如下反应制得。下列说法正确的是（ ）
A.化合物X既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应
B.化合物Y能使酸性KMnO4溶液褪色
C.化合物Z的分子式为C17H24O2N
D.化合物X与Br2加成所得产物分子中含有2个手性碳原子
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