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【题目】元素周期表共有18个纵行,从左到右排为118列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。按这种规定,下面说法正确的是(  )

A. 最外层电子数为ns2的元素都在第2

B. 5列元素的原子最外层电子的排布式为

C. 1011列为ds区的元素

D. 形成化合物种类最多的元素在第14列,属于P区的元素

【答案】D

【解析】

A.最外层电子排布为ns2的元素可能为He或某些过渡元素;

B.5列元素是ⅤB族元素;

C.10列价电子排布为(n-1)d1-6ns1-211列元素价电子排布为(n-1)d10ns1-2(n-1)d全充满;

D.根据第14列为碳族元素,形成化合物的种类最多。

A.最外层电子排布为ns2的元素可能为He或某些过渡元素或第ⅡA族元素,则不一定为第2列,故A错误;

B.5列元素是ⅤB族元素,第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3,故B错误;

C.10列价电子排布为(n-1)d1-6ns1-211列元素价电子排布为(n-1)d10ns1-2(n-1)d全充满,则分别在d区和ds区,C错误;

D.14列为碳族元素,有机物含碳元素,故该族元素形成化合物的种类最多,属于P区的元素,D正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
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【题目】有机物X是药物的中间体,它的一种合成路线如下。

已知:RNH2++H2O

1A无支链,A中含有的官能团名称是___

2A连续氧化的步骤如下:

A转化为B的化学方程式是___

3M为芳香化合物,其结构简式是___

4M→N的化学方程式是___,反应类型是___

5)下列说法不正确的是___

a1molDNaOH溶液反应时,最多消耗2molNaOH

bE在一定条件下可生成高分子化合物

cF能发生酯化反应和消去反应

6Q的结构简式是___

7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成A,写出合成路线___(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

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.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。

回答以下问题:

1)甲图中仪器1的名称是___;制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-,为提高产率,仪器2中所加试剂应为___

2)乙图是体系pH随时间变化关系图,写出制备CuCl的离子方程式___。丙图是产率随pH变化关系图,实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2SO3的作用是___并维持pH___左右以保证较高产率。

3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时,用去氧水作洗涤剂洗涤产品,作用是___

.工业上常用CuClO2CO的吸收剂,某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中COCO2N2O2的含量。

ACuCl的盐酸溶液

BNa2S2O4KOH的混合溶液

CKOH溶液

D

已知:Na2S2O4KOH的混合溶液可吸收氧气。

4)装置A中用盐酸而不能用硝酸,其原因是___(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量,读数时应注意___。整套实验装置的连接顺序应为___→D

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【题目】CON2O是汽车尾气中污染大气的成分,研究表明CON2OFe+作用下生成无害气体,发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分別为:① N2O+Fe+=N2+FeO+();② FeO++CO=CO2+Fe+()。下列说法不正确的是(

A.是氧化还原反应,不是氧化还原反应

B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应决定

C.Fe+使反应的活化能减小,增大反应速率

D.FeO+在该反应过程中作催化剂

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A.由图可知H2C2O4K2的数量级是10-5

B.b点为恰好完全反应点

C.c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)对应1.22pH4.19

D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)对应pH=7

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C. D.

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