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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
    B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸
    C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀
    D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

    分析 A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程；
    B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl；
    C、Cu与氢离子不反应；
    D、负极失电子发生氧化反应．

    解答 解：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程，故A正确；
    B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl，溶于水制得盐酸，故B正确；
    C、Cu与氢离子不反应，所以Cu不能发生析氢腐蚀，故C错误；
    D、燃料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生失电子的氧化反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了电化学方面的知识，涉及电解池和原电池原理，难度不大，要注重对基础知识的积累和运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为ng．则被还原的CuO的质量为（　　）
    A．40WgB．80ngC．5（m-n）gD．mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应），某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定；
    ①按如图1组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品都为碱石灰（详见图示，夹持仪器省略）
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%；
    （3）若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示
    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2；
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为70%；
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．二甲醚气体的燃烧热为1455kJ•mol-1，工业上用合成气（CO、H2）直接或间接合成二甲醚．下列有关叙述正确的是AC．
    A．二甲醚分子中含极性共价键
    B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
    C．二甲醚是非极性分子   
    D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 455kJ•mol-1
    （2）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为B电极（填“A电极”或“B电极”），H+移动方向为：由A到B（填A或B），写出A电极的电极反应式：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列物质能导电的是ACDH，属于电解质的是BDIJKL，属于强电解质的是BDIK，属于弱电解质的是JL，属于非电解质的是FG．
    A．铜丝  B．硫酸钡   C．石墨    D．熔融的氯化钠  E．氯气  F．蔗糖     G．二氧化碳
    H．硫酸溶液   I．硫酸钾    J．冰醋酸   K．碳酸氢铵  L．氢氧化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
    ①A+NaOH=D+H2O
    ②B=A+H2O 
    ③C+NaOH（适量）=B+NaCl 
    ④C+D+H2O=B+NaCl
    则A是Al2O3、C是AlCl3　（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和水，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（　　）
    A．1：6B．1：7C．2：11D．16：25

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）反应后的固体的成分（填化学式）NaOH，Na2CO3；
    （2）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为0.448；
    （3）盐酸中HCl的物质的量浓度0.2mol/L；
    （4）原固体混合物中m（NaHCO3）=3.36g、m（Na2O2）=2.73g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D．其转化关系如下：

    （1）C6H12O6名称是葡萄糖；A的电子式是．
    （2）写出下列反应方程式：
    ①淀粉一C6H12O6：；
    ②C-D：
    （3）写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：．

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