精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.相等氧原子数的SO2和SO3
(1)分子数目之比为3:2
(2)含有原子总数之比为9:8
(3)含氧元素的质量之比为6:5.

分析 相等氧原子数,令O原子为1mol,则SO2为$\frac{1}{2}$mol,SO3为$\frac{1}{3}$mol;
(1)根据N=nNA计算;
(2)根据分子的物质的量结合分子组成计算;
(3)根据m=nM计算.

解答 解:相等氧原子数,令O原子为1mol,则SO2为$\frac{1}{2}$mol,SO3为$\frac{1}{3}$mol;
(1)由N=nNA可知,分子数目之比为$\frac{1}{2}$:$\frac{1}{3}$=3:2;
故答案为:3:2;
(2)SO2为$\frac{1}{2}$mol,SO3为$\frac{1}{3}$mol,则含有原子总数之比为($\frac{1}{2}$mol×3):($\frac{1}{3}$mol×4)=9:8;
故答案为:9:8;
(3)由m=nM可知,则分子质量之比为$\frac{1}{2}$×64:$\frac{1}{3}$×80=6:5,故答案为:6:5.

点评 本题考查物质的量的计算,侧重于学生的计算能力的考查,有利于学习的积极性的培养,难度不大,注意相关计算公式的运用以及物质的分子构成.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.有机物E是医药合成中间体.其合成路线如图:

(1) 的官能团名称为碳碳双键.
(2)已知 的系统命名为2-丙酮酸,则A的名称是3-丁酮酸.
(3)D为二元酯,则B→D的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O.
(4)D→E的反应历程如图:

其中属于取代反应的是Ⅲ(填序号); 中能与稀NaOH溶液反应的官能团是羟基.检验该官能团的方法是取少量样品,加入氯化铁溶液,如果显紫色,则说明含有酚羟基.
(5)写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式
a.核磁共振氢谱有3组峰
b.常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体
(6)由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯
请写出反应合成线路.(无机试剂任用)
合成线路示例如下:CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.关于下列的叙述①^标准状况下,1molO2与1mol SO3的体积相同;②蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处;③用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小;④从煤油中取用金属钠必需用镊子,不能用手触摸;⑤碳酸氢钠可用于制备纯碱,治疗胃酸过多的药物,食品发酵剂;⑥通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体;其中正确的是(  )
A.①②④B.②④⑤C.④⑥D.①③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.常温下,现向50mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05mol•L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生).下列说法正确的是(  )
A.b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.图中b、c、d、三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C.b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3•H2O的电离程度逐渐减小
D.pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.标准状况下,3.5mol的氧气有7mol氧原子,有7 NA个氧原子,有56NA个电子,有56mol质子.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.关于Cl-和Cl2的说法正确的是(  )
A.都能与Fe反应生成FeCl3B.与AgNO3溶液反应都生成白色沉淀
C.均有毒D.都具有氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.已知在某温度下,1mol•L-1的氨水中c(OH-)=0.004mol•L-1,求此时NH3•H2O的电离度和电离平衡常数.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.(1)等量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应,所得H2的体积比是1:1;
(2)足量的铝分别投入等体积、等浓度的HCl、NaOH溶液中,产生H2的体积比1:3.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

20.用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量,称取硫酸试样2.0000g,配成250mL的溶液、移取25mL该溶液,以甲基橙为指示剂,用浓度为0.1233mol/L的NaOH标准溶液滴定,到终点时消耗NaOH溶液31.42mL,试计算该工业硫酸的质量分数.

查看答案和解析>>

同步练习册答案