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    下列热化学方程式，正确的是（    ）

    A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H= －890．3kJ·mol－1

        B．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：

    ＋OH－     H2O（1）；·mol－1

        C．在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：

        2H2O（1）     2H2（g）＋O2（g）；△H= +571.6kJ·mol－1

    D．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：

    N2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）    △H= －38．6kJ·mol－1

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
     
    ．（填序号）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
    B．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    D．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
    （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     
    ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
     
     250℃ 
    .
     
     
           
    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    ⑤2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：
     
    ．并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：
     
    ．
    （3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图1是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
    完成下列反应的化学方程式：反应①
     
    ；反应②
     
    ．此法制取氢气的最大优点是
     
    ．
    （4）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）
    CuO/ZnO
    CH3OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图2所示：
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    ①合成甲醇反应，其反应热△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，正反应速率加快，逆反应速率
     
    ．（填“加快”、“减慢”、“不变”）重新平衡时
    c(CH3OH)
    c(CO)
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆州市高三毕业班质量检查（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）? △H=—92．4kJ/mol，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

     

    试判断K1??????? K2（填写“>” “ =”或“<”）。

    （2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是???????? ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是??? 。

    （3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2 +2NH3 （NH2）2CO +H2O

    在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示

    （该条件下尿素为固体）。则A点的正反应/速率（CO2）?????? B点的逆反应速率（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____????????? ；

    （4）已知下列热化学方程式：

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） ?? △H = -571．6kJ/mol

    N2（g）+O2（g） 2NO（g）???? △H =+180kJ/mol

    请写出用NH3还原NO的热化学方程式_????????????????? ；

    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____????? 。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是???????? （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为?????????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市高三寒假验收考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                    。

      

    （2）己知下列热化学方程式：

        由此可知反应：的焓变为                。

       （3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    其化学平衡常数K与t的关系如下表：

        请完成下列问题：

        ①试比较K1、K2的大小，K1       K2（填写“>”“=”或“<”）

        ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是         （填写字母序号）

        A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

        B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

        C．容器内压强保持不变

        D．混合气体的密度保持不变

        E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

        F．混合气体中各成分的浓度不再改变

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                   。

      

    （2）己知下列热化学方程式：

        由此可知反应：的焓变为               。

       （3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    其化学平衡常数K与t的关系如下表：

        请完成下列问题：

        ①试比较K1、K2的大小，K1      K2（填写“>”“=”或“<”）

        ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填写字母序号）

        A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

        B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

        C．容器内压强保持不变

        D．混合气体的密度保持不变

        E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

        F．混合气体中各成分的浓度不再改变

     

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    科目：高中化学 来源：2012届天津市耀华中学高三寒假验收考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                   。
      
    （2）己知下列热化学方程式：

    由此可知反应：的焓变为               。
    （3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1      K2（填写“>”“=”或“<”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填写字母序号）

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    F．混合气体中各成分的浓度不再改变

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