练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

    分析 A．二者反应生成硝酸铁和水、NO；
    B．混合溶液呈中性时，二者以2：1混合，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    C．醋酸是弱电解质要写化学式；
    D．络合物不是沉淀．

    解答 解：A．二者反应生成硝酸铁和水、NO，离子方程式为3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
    B．混合溶液呈中性时，二者以2：1混合，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
    C．醋酸是弱电解质要写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；
    D．络合物不是沉淀，硫氰化铁是络合物，不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意产物与反应物的量、温度、浓度等因素有关，注意A中部分亚铁离子被氧化生成铁离子，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）
    选项反应过程反应现象离子方程式
    A金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出Mg+2H++2C-═MgCl2+H2↑
    B氣化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaS04↓
    C碳酸钠与盐酸反应有气泡逸出Na2C03+2H+═CO2↑+H20+
    2Na+
    D硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液有白色沉淀产生Cu2++20H-═Cu（0H）2↓
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H


    已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.40KJ/mol．
    （1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
    回答：
    0～10min 内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号）B D．
    A．v正（CH3OH）=3v逆（H2）  B．混合气体的密度不变
    C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合气体的总物质的量不变
    （2）如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为阳极，负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.0005mol．
    （3）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是（　　）
    A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
    B．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
    C．一段时间后，a管液面高于b管液面
    D．两侧生铁丝发生相同的电极反应：Fe-2e-═Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸时，有气体生成的是（　　）
    A．Na+、Ag+、CO32-、Cl-B．K+、Ba2+、SO42-、Cl-
    C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1：2
    B．常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都将变小
    C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    D．0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可向稀盐酸中加入（　　）
    A．NaOH固体B．CH3COONa固体C．NaCl固体D．CuCl2固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氧化钠与水反应：O2-+2H2O═2OH-
    B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．
    用于干燥氯气    		B．
    用于配制一定浓度的硫酸溶液
    C．
    用于制备并收集少量NO2气体    		D．
    用于测定一定质量镁铝合金的组成

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案