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    【题目】已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1mol·L-1 NaClO4溶液中所含ClO4- 数目为NA

    B. 标准状况下，11.2L CCl4 所含极性键的数目为2 NA

    C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D. 在0.1molNaHSO4 晶体中，阳离子与阴离子总数为0.3NA

    【答案】C

    【解析】A、没有说明溶液的体积，无法计算ClO4－物质的量，故错误；B、标准状况下，CCl4不是气体，故错误；C、2Na2O2＋2CO2=4NaOH＋O2↑，生成1molO2，转移电子物质的量为2mol，因此生成0.1molO2转移电子物质的量为0.2mol，故正确；D、NaHSO4晶体存在的离子是Na＋和HSO4－，因此0.1molNaHSO4晶体中离子总物质的量为0.2mol，故错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应。

    B. —体积某气态烃与HC1充分加成消耗HC1 —体积，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯。

    C. 环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面。

    D. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是

    A. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂

    B. 0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH2COO-)+c(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)

    C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中有水电离出的C(H+)=1×10-7 mol·L-1

    D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中C(NH3·H2O)> C(NH4+)> C(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

    A．V＝150 mL B．m1＝14.6g

    C．白色沉淀最大量为15.6g D．m2＝10.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA

    B. 标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA

    C. 4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA

    D. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

    ① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

    ② 乙直接加热饱和FeCl3溶液。

    ③ 丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

    你认为哪位同学的制备方法更合理： ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成？ 。

    （2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________________。

    A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸

    （3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____________。

    A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

    （4）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是________，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应。

    （已知：2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑)

    （1）当Na与Al的物质的量之比为______时，混合物与水反应产生的H2最多。

    （2）当Na与Al的物质的量之比为______时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是( )

    A. 两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者

    B. 两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者

    C. 足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多

    D. 等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国的许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要的原因是

    A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本

    C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺

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