Question

4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 常温下0.1 mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为②＞①＞③
• B． 常温下0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为
  c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1的氨水与0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等体积混合所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的这几种铵盐，铵根离子水解程度越大则溶液中c（NH₄⁺）越小；
B．常温下，0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液显酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，但其电离程度也较小，结合物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D.0.1 mol•L^-1的氨水与0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成草酸铵，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：A．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的这几种铵盐，铵根离子水解程度越大则溶液中c（NH₄⁺）越小，所以c（NH₄⁺）由大到小的顺序为①＞②＞③，故A错误；
B．常温下，0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液显酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，但其电离程度也较小，结合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），
根据物料守恒得3c（Na⁺）=4[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，
所以得c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）+3c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+3c（OH^-），
故C错误；
D.0.1 mol•L^-1的氨水与0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成草酸铵，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的应用，易错选项是C．