Question

14．（1）23.75g某二价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³Cl^-，则MCl₂的摩尔质量是95g•mol^-1，MCl₂的相对分子质量是95，M的相对原子质量是24．
（2）2mol 尿素[CO（NH₂）₂]所含氧原子跟36 g H₂O所含氧原子个数相等．
（3）标准状况下，22.4L CH₄；②1.5mol NH₃；③1.806×10²⁴个H₂O；④标准状况下，73g HCl．所含H原子个数由多到少的顺序是③＞②＞①＞④．

Answer 1

分析 （1）利用n=$\frac{N}{{N}_{A}}$来计算氯离子的物质的量，再由化学式可确定MCl₂的物质的量，然后利用M=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量，最后计算M的相对原子质量；
（2）CO（NH₂）₂与H₂O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等；
（3）先根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算各物质的物质的量，然后根据物质的组成求出氢原子个数．

解答 解：（1）氯离子的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，MCl₂的物质的量为0.5mol×$\frac{1}{2}$=0.25mol，则MCl₂的摩尔质量为$\frac{23.75g}{0.25mol}$=95g/mol，
MCl₂的相对分子质量为95，设M的相对原子质量为x，则x+35.5×2=95，解得x=24，
故答案为：95g/mol；95；24；    
（2）CO（NH₂）₂与H₂O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即2mol CO（NH₂）₂中含氧原子与2mol水含有氧原子数目相等，所以水的质量为：m（H₂O）=n×M=2mol×18g/mol=36g，
故答案为：36；  
（3）①标准状况下22.4L CH₄的物质的量$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所含的氢原子数为4mol；
②1.5mol NH₃所含的氢原子数为4.5mol；
③1.806×10²⁴个H₂O的物质的量=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=3mol，所含的氢原子数为6mol；
④标准状况下，73g HCl的物质的量=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，所含的氢原子数为2mol，所含H原子个数由多到少的顺序是：③＞②＞①＞④，
故答案为：③＞②＞①＞④；

点评 本题考查有关物质的量的计算，明确n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$等计算公式的理解与灵活应用是解答本题的关键，并注意摩尔质量与相对分子质量的关系，注意对化学式意义的理解，题目难度不大．