Question

（08年上海卷）某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是（ ） 

 

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

 

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

 

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

Answer 1

答案：A 

考点：了解强弱电解质的概念，了解盐溶液的酸碱性。

解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C：根据电荷守恒：c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)=c(Na^＋)+c(H^＋)，推导出：

c(CH₃COO^－)-c(Na^＋)=c(H^＋) -c(OH^－)，如果c(CH₃COO^－)=c(Na^＋)，同时有：c(H^＋) =c(OH^－) ；如果c(CH₃COO^－)^＋)，同时有：c(H^＋) ^－) ；如果c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，同时有：

c(H^＋) >c(OH^－)；所以在任何情况下溶液的离子关系c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH^－)＜c(H^＋)，则c(CH₃COO^－)＞c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；当溶液呈中性时，c(H^＋)＝c(OH^－)，则c(CH₃COO^－)＝c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；当溶液呈碱性时，c(H^＋)＜c(OH^－)，则c(CH₃COO^－)＜c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)，所以c(CH₃COO^－)不一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和。

相关知识点归纳：

给出一溶液中的四种离子，其中有H⁺ 、OH^- 、Ac^- 、Na⁺时，我们按以下几种情况考虑溶液的酸碱性和离子浓度的关系：

①当溶液是单一的盐（CH₃COONa）溶液并呈碱性时的情形：

守恒关系：（溶质守恒）c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)=c(Na^＋)；

溶剂守恒：c(OH^－)= c(CH₃COOH)＋c(H^＋)，电荷守恒：c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)=c(Na^＋)+c(H^＋)

大小关系：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 。

②当溶液呈中性时的情形，溶质是CH₃COONa和CH₃COOH的混合情形，相当于CH₃COONa没水解。

守恒关系：（溶质守恒）c(CH₃COO^－) =c(Na^＋)；溶剂守恒：c(OH^－)=c(H^＋)，

电荷守恒：c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)=c(Na^＋)+c(H^＋)

大小关系：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)=c(H^＋)

③当溶液呈酸性时的情形，溶质是CH₃COONa和CH₃COOH的混合情形，相当于CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸溶液。

大小关系：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)> c(H^＋)＞c(OH^－)

④强碱弱酸盐碱过量时的情形，溶质是CH₃COONa和NaOH的混合情形，

大小关系：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 或c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)=c(OH^－)＞c(H^＋)或

c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋) 。