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    11．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块．该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成．
    （1）首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是NaOH溶液，证明不含铝的实验现象为将粉末加入到NaOH溶液中，没有气体产生．
    （2）经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3，为验证其组成该小组设计如下流程：

    ①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    ②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3，不含Fe2O3，你认为该结论是否可靠否（填“是”或“否”），理由是通过该实验只能确定除铁外还含有Al2O3，无法确定是否含有Fe2O3，因经操作①得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有Fe2O3，在将滤渣溶于过量盐酸时发生反应：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+，这样滤渣溶解后得到的溶液中也可能不含Fe3+，滴加KSCN溶液时溶液也不变红色 （用离子方程式和必要的文字进行说明）．

    分析 （1）金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气，据此可检验铝的存在情况；
    （2）Fe、Fe2O3、Al2O3中只有氧化铝可以和氢氧化钠发生反应，铁和氧化铁与盐酸发生反应分别生成亚铁盐和铁盐，金属铁可以置换排在金属铁后面的金属，也可以和三价铁离子反应，遇到硫氰酸钾不显示红色，
    ①在上述流程中，操作①是过滤操作，所用到的玻璃仪器依据过滤装置和步骤分析；
    ②通过该实验只能确定除铁外还含有Al2O3，无法确定是否含有Fe2O3，因经操作①得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有Fe2O3，在将滤渣溶于过量盐酸时发生反应铁离子会被铁还原生成亚铁离子．

    解答 解：（1）金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气，所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中，如果产生气泡证明含单质铝，反之则不含，
    故答案为：NaOH溶液；将粉末加入到NaOH溶液中，没有气体产生；
    （2）氧化铝可以和氢氧化钠发生反应，生成偏铝酸钠溶液，和盐酸反应会出现白色沉淀，随着盐酸量的增多，沉淀消失，金属铁存在时可以将硫酸铜中的红色金属铜置换出来，氧化铁和盐酸反应后的溶液中，铁也可以和三价铁离子反应，遇到硫氰酸钾不显示红色，
    ①在上述流程中，操作①是过滤操作，所用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
    故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；　
    ②通过该实验只能确定除铁外还含有Al2O3，无法确定是否含有Fe2O3，因经操作①得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有Fe2O3，在将滤渣溶于过量盐酸时发生反应：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+，这样滤渣溶解后得到的溶液中也可能不含Fe3+，滴加KSCN溶液时溶液也不变红色；
    故答案为：否；通过该实验只能确定除铁外还含有Al2O3，无法确定是否含有Fe2O3，因经操作①得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有Fe2O3，在将滤渣溶于过量盐酸时发生反应：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+，这样滤渣溶解后得到的溶液中也可能不含Fe3+，滴加KSCN溶液时溶液也不变红色．

    点评 本题考查了物质分离与提纯方法及其综合应用用，题目难度中等，侧重考查学生分析和解决问题的能力，实验设计方法和物质性质的理解应用是解题关键，综合性较强，注意掌握常见物质分离与提纯方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．1molO2的质量是32g•mol-1
    B．H2的摩尔质量是2g
    C．1molH+的质量是1g
    D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

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    2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是Be，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是H、Be、Al，最外层电子数为电子层2倍的元素是C、S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．①～⑧是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
    ①C2H4②环己烯③苯④⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH═CHCl
    据此回答下列问题：
    （1）实验室制①的化学方程式为CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O．
    （2）③的同系物A，分子中共含74个电子，且A不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，则其结构简式是．
    （3）⑥的系统命名法为3，5-二甲基庚烷．
    （4）若⑦为一种链烃，则与⑦互为同系物的是①⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
    （1）提出假设
    实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
    猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
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    实验序号实验实验现象结论
     实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 气体成分为 ①氢气
     实验Ⅲ取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ②稀盐酸③产生气泡沉淀全部溶解白色不溶物可能含有猜测2中不溶物
    实验Ⅳ取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在
    ④CO32-
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    称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
    （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
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