[题目]下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑨种元素.填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中.化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号.下同).(2)在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的化合物的分子式是 .碱性最强的化合物的电子式是: .(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ,写出它的氧化物与氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_______。

<>（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式______________，该化合物是由_________（填“极性”“非极性”下同）键形成的。

【答案】Ar HClO4 Al Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 离子极性共价键

【解析】

根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，据此答题。

根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。

（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar。

（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，KOH既含离子键又含共价键，电子式为：，故答案为：HClO4；。

（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（4）元素④与⑥组成的化合物是硫化钠，硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，

故答案为：；离子。

（5）元素①与⑦组成的化合物是四氯化碳，四氯化碳是碳原子和氯原子间通过极性共价键形成的共价化合物，电子式为：，

故答案为：，极性共价键。

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物质	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

请回答下列问题：

(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。

(2)起始时n(Y)＝__________。

(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。

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C．通入大量He气 D．升高温度

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a．5 b．1 C．3—5之间 d．1—3之间

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