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    “粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（　　）。

    A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

    B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

    C．待水分完全蒸干后停止加热

    D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

     

    D

    【解析】“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅）。为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收）。

     

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    请根据图示回答下列问题：

     

    (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________________________________________

    (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________________________________________________________________

    (3)用化学反应方程式表示为___________________________________________。

    化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

    (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)___________________________________________________。

     

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    （1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO2）2与HNO3反应的化学方程式为________。

    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________。

    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中________（填离子符号）的浓度减小（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

    （4）上述流程中洗涤的目的是________。

     

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    某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）。

    A．常温下与足量18 mol·L－1H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2

    B．常温下与足量2 mol·L－1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2

    C．常温下与足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间

    D．常温下与足量2 mol·L－1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间

     

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    国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（　　）。

    A．对废气、废水、废渣进行严格处理

    B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质

    C．在化工生产中，不使用任何化学物质

    D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂

     

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    A．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

    B．H2＋Cl22HCl

    C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

    D．2HClO=2HCl＋O2↑

     

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    合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（　　）。

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    A．③④⑤⑦ B．②④⑥ C．仅②⑥ D．②③⑥⑦

     

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    _______________________________________________________________。

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    在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是(　　)

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    B.反应容器中压强不随时间的变化而变化

    C.混合气体颜色保持不变

    D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

     

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