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    0.01 mol·L-1硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（    ）

    A.5×10-13 mol·L-1                     B.0.02 mol·L-1

    C.1×10-7 mol·L-1                      D.1×10-12 mol·L-1

    D

    解析：溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1，所以由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1。

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    对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

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    （双选）下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

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    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响．
    可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
    （1）实验设计：请完成以下实验设计表．
    实验编号 T/K KMnO4浓度
    /mol?L-1    		 H2C2O4浓度
    /mol?L-1    		 实验目的
    ① 298 0.01mol?L-1 0.1mol?L-1 为以下实验做对照
    ②
    323
    323
    0.01 mol?L-1
    0.01 mol?L-1
    0.1 mol?L-1
    0.1 mol?L-1
    探究温度对反应速率的影响
    探究温度对反应速率的影响
    ③
    298
    298
    0.01 mol?L-1
    0.01 mol?L-1
    0.2 mol?L-1
    0.2 mol?L-1
    		 探究浓度对反应速率的影响
    （2）实验记录：实验中需要记录的数据是
    各组实验中溶液褪色的时间
    各组实验中溶液褪色的时间
    ．

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