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    3．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸．该羧酸的分子式为（　　）
    A．C18H34O2B．C17H32O2C．C18H36O2D．C16H32O2

    分析 1mol该酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol1mol甘油，则说明酯中含有3个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．

    解答 解：某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol甘油，说明酯中含有3个酯基，设羧酸为M，
    则反应的方程式为C57H104O6+3H2O=3M+C3H8O3，
    由质量守恒可知M的分子式为C18H34O2，
    故选A．

    点评 本题为2015年高考题的变式题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下．
    Ⅰ．打开Kl，并闭K2，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热．
    Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
    Ⅲ．过滤C中的混合液．
    Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    ①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②Ⅱ中“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
    ③Ⅳ中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
    ④装置B的作用是在C中的反应停止后吸收A中产生的多余SO2防止空气污染．
    （2）依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L-1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．  
    编号1234
    溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03
    ①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
    ②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%（Na2S2O3•5H2O的式量为248，计算结果保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I一+4H+=212+2H2O．
    （1）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容．
    （限选试剂：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）
    组别
         		温度
         		KI溶液
         		H2SO4溶液
         		淀粉溶液实验目的
     
    C（KI）VC（H2SO4）V
    1298K1mol/L5mL
         		0.1mol/L5mL
         		3滴l组和2组探究②温度对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
    2308K1mol/L5mL
         		0.1mol/L5mL
         		3滴
    3298K1mol/L5mL
         		①0.2mol/L硫酸5mL
         		3滴
    （2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间
    A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
    B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
    C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
    （3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
    假设一：常温下，I2和KOH不反应
    假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应
    假设三：…
    请设计实验验证假设二，完成表中的内容
        实验方案    预期实验现象与结论
    取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉
    溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，观察现象    		若蓝色不褪色，则假设二正确
    （限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{△}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol KClO3 参加反应有2mol电子转移
    B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
    D．KClO3 在反应中得到电子，作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）
    A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO -）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
    C．醋酸浓溶液加少量水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$几乎不变
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是bd（填字母）．
    a．75%酒精    b．双氧水    c．苯酚    d． 84消毒液（NaClO溶液）
    （3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO2（写化学式）．
    （5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
    （6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L．
    （7）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A的质子总数与电子层数相同，B、C、D同周期且相邻，E原子核外电子数是D原子最外层电子数的2倍．C与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．A、B、C3种元素形成化合物乙．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：E＞B＞C＞D
    B．A分别与B、C、D、E形成的简单化合物中，稳定性最好的和沸点最高的都是AD
    C．E单质性质稳定，但其元素在自然界只能以化合态形式存在
    D．化合物乙中一定含有共价键，可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    D．pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
    ①2：3　②1：2　③3：10　④2：7．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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