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    已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为


    1. A.
      -y kJ·mol-1
    2. B.
      -(5x-0．5y)kJ·mol-1
    3. C.
      -(10x-y)kJ·mol-1
    4. D.
      (10x-y)kJ·mol-1
    B
    3.6g碳是0.3mol，6.4g氧气是0.2mol，所以二者反应生成0.1molCO2和0.2molCO。由于碳的燃烧热是y kJ·mol－1，所以生成CO2放出热量是0.1ykJ。则生成0.2molCO放出的热量是（x－0.1y）kJ，因此生成1molCO放出的热量是(5x－0．5y)kJ，所以选项B正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高二上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为    (  　)

    A．－y kJ·mol－1              B．－(5x－0．5y)kJ·mol－1

    C．－(10x－y)kJ·mol－1     D．(10x－y)kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省镇平一高高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为    (  　)

    A．－y kJ·mol－1

    B．－(10x－y)kJ·mol－1

    C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1

    D．(10x－y)kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期10月份月考化学试卷 题型：选择题

    1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为

    A．－Y kJ/mol                                  B．－（10X－Y） kJ/mol

    C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                     D．＋（10X－Y） kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三上学期期中考试化学试题 题型：选择题

    1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（    ）

    A．－Y kJ/mol                                 B．－（10X－Y） kJ/mol

    C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                    D．＋（10X－Y） kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为


    1. A.
      -Y kJ/mol
    2. B.
      -（10X-Y） kJ/mol
    3. C.
      -（5X-0．5Y） kJ/mol
    4. D.
      +（10X-Y） kJ/mol

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