【题目】在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C.Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣
D.K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
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【题目】玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是( )
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤
③做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ①②③④
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【题目】下列各组离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
A.硫酸溶液中和氢氧化钠溶液
B.硫酸溶液中和氢氧化钡溶液
C.盐酸溶解氧化铜
D.盐酸溶解氢氧化镁
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【题目】为证明溴乙烷中溴元素的存在，进行了一系列实验，试指出下列实验操作步骤的排列顺序中合理的是（ ）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加入硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH乙醇溶液
A. ②③⑤①B. ①②③④C. ④②⑤③D. ⑥③①⑤
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【题目】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子
C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
D. Na2O2与CO2反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物）
（1）实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________________________、__________________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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