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    6．1.5mol氧分子中含有9.03×1023个氧分子，3mol氧原子，3NA个氧原子，质量为48g，标况下体积为33.6 L．

    分析 氧气是由氧气分子构成的，1个氧气分子中含有2个O原子，根据m=nM、V=nVm、分子构成进行计算，据此分析解答．

    解答 解：1.5mol氧气中含有1.5mol氧气分子，含有9.03×1023  个氧分子，1个分子中含有2个O原子，所以含有3molO，氧原子个数是3NA，其质量=1.5mol×32g/mol=48g，其体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
    故答案为：9.03×1023；3；3NA；48； 33.6．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量之间关系及分子构成即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    （1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为KB＞KC．
    （3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
    （4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （5）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．

    请回答下列问题：
    （1）A、G的化学式分别为AFe，GFeS．
    （2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是C．
    A．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
    （3）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：SO2+H2O2═H2SO4．
    （4）若反应F+D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．回答铁离子有关问题．
    （1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，现象为：生成了红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （2）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （3）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，现象为：溶液变血红色．
    （4）向向FeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
    B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    C．氯气通入冷水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．将23g金属钠投入到100mL水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：
    （1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
    （2）产生标准状况下的气体多少毫升？
    （3）所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，则需要H2SO4溶液的体积为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．按照要求回答下列问题：
    A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 （略去条件和副产品）．

    若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质．
    （1）写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （2）向（1）所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出所得固体在空气中放置时发生的化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学反应中属于取代反应的是（　　）
    A．C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O
    B．CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
    C．（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
    D．CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象相同的是（　　）
    ABCD
    XHClBaCl2Na2CO3Al2（SO4）3
    YNaAlO2H2SO4H2SO4NaAlO2
    A．AB．BC．CD．D

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