【题目】分子式为C9H18O2的有机物A,在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质,C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质,又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同,则A的结构共有( )
A. 8种
B. 12种
C. 16种
D. 18种
【答案】A
【解析】
C9H18O2能发生水解反应生成B和C,则C9H18O2属于饱和一元醇和饱和一元酸形成的酯;由PV=nRT=RT可知,当等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同,说明B、C的摩尔质量相同,可知羧酸比醇少一个碳。
C9H18O2能发生水解反应生成B和C,则C9H18O2属于饱和一元醇和饱和一元酸形成的酯;由PV=nRT=RT可知,当等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同,说明B、C的摩尔质量相同,可知羧酸比醇少一个碳;C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质,即C是C4H9CH2OH,有4种结构。B是C3H7COOH,有2种结构。有机物A共有24=8种,故A正确;
答案选A。
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【题目】铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)铁原子核外有__________种运动状态不同的电子,Fe3+基态核外电子排布式为_______________。
(2)实验室常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,[Fe(CN)6]3-中三种元素电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示),CN-中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________;HCN中C原子轨道的杂化类型为__________。HCN的沸点为25.7℃,既远大于N2的沸点(-195.8℃)也大于HCl的沸点(-85℃)的原因是__________。
(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在,该双聚分子的结构式为________,其中Fe的配位数为_____________。
(4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景,其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中b位置Fe原子的坐标为(0,,)、(,0,)和(,,0),则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为__________、__________。N与Fe原子之间最短距离a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则该铁氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出计算表达式)。
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【题目】2019年,嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺(化合物H)制成。以下是H的合成路线:
已知:+R’—NH2+RCOOH
(1)A结构简式是____。
(2)试剂a是_____。
(3)B→C的反应类型______;C中含有的官能团名称为_____。
(4)写出D+G→H的化学反应方程式_____。
(5)写出一种苯环上一氯代物有三种,核磁共振氢谱为6:4:2:1:1的F的同分异构体的结构简式_____。(不考虑立体异构)
(6)设计由CH3CH2OH、合成的合成路线_____。(其它物质自选)。
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【题目】下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是
实验过程 | X | Y | ||
A | 稀HCl滴加到NaOH溶液中 | V(HCl) | N(Na+) | |
B | 铁粉加入 CuSO4溶液中 | m(Fe) | m(固 体) | |
C | CO2通入NaOH溶液中 | V(CO2) | 溶液的导电能力 | |
D | 稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中 | V(H2SO4) | 溶液的导电能力 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃,则下列判断正确的是
A.气态氢化物的酸性:R>T>Q
B.R与Q的电子数相差16
C.气态氢化物的稳定性:T>X
D.R的单质通入T的钠盐溶液中能置换出T的单质
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【题目】两种气态烃的混合物共0.1 mol ,充分燃烧后得3.584 L(标准状况下)CO2和3.6 g水,下列说法正确的是( )
A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 可能有乙烷D. 无法计算
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【题目】BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该过程中BMO表现了还原性
B.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3
C.光催化降解过程中,光能转化为化学能、热能等
D.该过程的总反应:+7O26CO2+3H2O
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【题目】用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫),某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1:KI在该反应中的作用:
H2O2+I-=H2O+IO-;H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。总反应的化学方程式是________________。
(2)资料2:H2O2分解反应过程中能量变化如图所示,其中①有KI加入,②无KI加入。下列判断正确的是___________(填字母)。
a. 加入KI后改变了反应的路径
b. 加入KI后改变了总反应的能量变化
c. H2O2+I-=H2O+IO-是放热反应
(3)实验中发现,H2O2与KI溶液混合后,产生大量气泡,溶液颜色变黄。再加入CCl4,振荡、静置,气泡明显减少。
资料3:I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________,说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是:i. H2O2浓度降低;ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液变黄后,分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4,B试管不加CCl4,分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。
(4)资料4:I-(aq)+I2(aq)I3-(aq) K=640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式,进行实验:向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1 KI溶液,达平衡后,相关微粒浓度如下:
微粒 | I- | I2 | I3- |
浓度/(mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
①a=__________。
②该平衡体系中除了含有I-,I2,I3-外,一定还含有其他含碘微粒,理由是________________。
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【题目】(1)如图进行实验,将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中,写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式___。
a | b | 试管中现象 | 离子方程式 |
Na2CO3 | 稀盐酸 | ||
稀盐酸 | Na2CO3 |
(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目:___。
NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
(3)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___。
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