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    8．硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如下：


    已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
    ②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
    （I ）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
    （II） 步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移动，使PbCl4-转化PbCl2析出（请用平衡移动原理解释）
    （III ）上述流程中可循环利用的物质有FeCl3、HCl．
    （IV）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有
    Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示：

    ①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
    ②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
    离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
    处理前浓度/（mg•L-1）0.10029.80.120.087
    处理后浓度/（mg•L-1）0.00422.60.040.053
    Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂，Pb2+的浓度转化率为$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe3+的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
    Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为B．
    A．4 B．6 C． 10 D． 12．

    分析 往方铅矿中加入FeCl3溶液和盐酸，FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S，产物中加入饱和食盐水，趁热过滤，利于PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0正向进行，使PbCl2溶解，过滤除去硫等杂质，滤液A含有PbCl4-、Cl-、Fe2+、Fe3+等，滤液A蒸发浓缩，冷水浴中冷却，利用平衡逆向进行，析出PbCl2晶体，滤液B中含有Fe2+、Fe3+，用过氧化氢进行氧化后循环利用，PbCl2晶体中加入稀硫酸，转化为更难溶的硫酸铅沉淀，过滤得到硫酸铅沉淀，洗涤、烘干得到硫酸铅粉末，滤液C中含有HCl．
    （Ⅰ）由Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7，分析加入盐酸的主要目的；
    FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S，Pb元素化合价不变，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，有FeCl2生成；
    （Ⅱ）根据温度对平衡移动的影响进行分析；
    （Ⅲ）过氧化氢将滤液B中Fe2+氧化为Fe3+，再循环利用，C溶液中含有HCl，也可以循环利用；
    （Ⅳ）①pH≥13时，Pb（OH）3-浓度减小，Pb（OH）42-浓度增大，Pb（OH）3-与氢氧根离子结合为Pb（OH）42-；
    ②Ⅰ．计算Pb2+、Fe3+的浓度转化率进行判断；
    Ⅱ．参加反应的是Pb2+，由图象可知，选择PH要使铅全部以Pb2+形式存在．

    解答 解：往方铅矿中加入FeCl3溶液和盐酸，FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S，产物中加入饱和食盐水，趁热过滤，利于PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0正向进行，使PbCl2溶解，过滤除去硫等杂质，滤液A含有PbCl4-、Cl-、Fe2+、Fe3+等，滤液A蒸发浓缩，冷水浴中冷却，利用平衡逆向进行，析出PbCl2晶体，滤液B中含有Fe2+、Fe3+，用过氧化氢进行氧化后循环利用，PbCl2晶体中加入稀硫酸，转化为更难溶的硫酸铅沉淀，过滤得到硫酸铅沉淀，洗涤、烘干得到硫酸铅粉末，滤液C中含有HCl．
    （Ⅰ）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7，流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是：抑制Fe3+的水解，
    FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S，Pb元素化合价不变，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，有FeCl2生成，反应方程式为：2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2，反应离子方程式为：2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+，
    故答案为：抑制Fe3+的水解；2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+；
    （Ⅱ）用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移动，使PbCl4-转化PbCl2析出，
    故答案为：用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移动，使PbCl4-转化PbCl2析出；
    （Ⅲ）过氧化氢将滤液B中Fe2+氧化为Fe3+，再循环利用，C溶液中含有HCl，也可以循环利用，
    故答案为：FeCl3、HCl；
    （Ⅳ）①pH≥13时，Pb（OH）3-浓度减小，Pb（OH）42-浓度增大，Pb（OH）3-与氢氧根离子结合为Pb（OH）42-，反应离子方程式为：Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-，
    故答案为：Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-；
    ②Ⅰ．加入试剂，Pb2+的浓度转化率为$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe3+的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好，
    故答案为：加入试剂，Pb2+的浓度转化率为$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe3+的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好；
    Ⅱ．反应为2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，参加反应的是Pb2+，由图象可知，选择PH要使铅全部以Pb2+形式存在，则脱铅时最合适的pH约6，
    故答案为：B．

    点评 本题考查物质制备实验方案，正确理解制备工艺流程为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜等方面．用NaClO3与CH3OH（沸点64.7℃）在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，实验装置如图（已知ClO2的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2，使用时加酸释放出ClO2）．

    完成下列填空：
    （1）仪器b的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流甲醇．
    （2）反应中甲醇被氧化为甲酸（HCOOH），写出制备ClO2的化学方程式4NaClO3+CH3OH+2H2SO4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4ClO2↑+HCOOH+2Na2SO4+3H2O．
    （3）甲装置中采取的加热方式是水浴加热；如果滴加甲醇的速度过快，可能造成的后果反应速率过快，反应生成的ClO2来不及被稳定剂吸收．
    （4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改用恒压漏斗e，你认为他的理由是有利于液体顺利流下，减少甲醇的挥发．
    （5）实验结束后，先用仪器a注入一定量的NaOH，过一段时间后再拆卸仪器，其目的是使反应停止，并吸收ClO2．
    （6）如表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是2，原因是稳定剂2释放ClO2的浓度稳定，保鲜时间更长．
    时间
    稳定剂    		0天2天4天6天8天10天12天14天16天
    稳定剂1浓度801508020105000
    稳定剂2浓度405252525250484720
    （7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2的含量，其实验操作如下：
    在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入5mL稀硫酸；取15mL保鲜剂于锥形瓶中，ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O；用0.100mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），达到滴定终点时用去18.00mL Na2S2O3标准溶液．测得该保鲜剂中ClO2的含量为1.62 g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学做如下实验
    实验 
         		  
    现象溶液无色，试管上方
    呈红棕色    		产生大量气泡，能使湿润红
    色石蕊试纸变蓝    		产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
    下列说法不正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO+O2=2NO2
    B．根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生
    C．实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2O
    D．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（　　）
    A．COB．NH3C．Cl2D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下图是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

    （1）写出D的原子结构示意图．
    （2）A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HA＞HE（填“＞”、“＜”）．
    （3）B、C两元素的原子半径，B＞C（填“＞”、“＜”）．
    （4）在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
    （1）基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，最高能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
    （2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其晶体类型为原子晶体，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
    （3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
    （4）在硅酸盐中，SiO44-四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+由大到小的顺序为：③＞②＞①
    B．0.1mol•L-1CH3COOH与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞cCH3COOH）＞c（H+）
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3与0.05mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：
    $\frac{3}{5}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．在0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH-）+2c（C2O42-）=c（H+）+2c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质的用途叙述中，不正确的是（　　）
    A．用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性
    B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热
    C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素
    D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．《唐诗三百首》中白居易的《问刘十九》：”绿蚁新醅酒，红泥小火炉．晚来天欲雪，能饮一杯无？“其中含有化学过程的是哪一句？（　　）
    A．第一句B．第二句C．第三句D．第四句

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