Question

用18mol?L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D．定容时俯视刻度线______

Answer 1

解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
V×18mol?L^-1=100mL×3.0mol?L^-1
解得：V=16.7mL
需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，
故答案为：16.7mL；B；
（2）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．
分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
根据浓硫酸的体积选择量筒的规格，量筒的量程比浓硫酸体积稍大即可；
（2）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据根据c=理解溶液的配制原理．