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    某元素的氢化物的化学式为RH3，且该元素的最高价氧化物中含氧量为56.3%，该元素核内中子数比质子数多一个，试确定该元素的名称及在元素周期表中的位置．（要求写出推导过程）
    【答案】分析：元素的氢化物的化学式为RH3，则可知最高价为+5价，氧化物为R2O5，根据含氧量计算R的相对原子质量，根据原子核的构成推断元素的种类以及在周期表中的位置．
    解答：解：元素的氢化物的化学式为RH3，则可知最高价为+5价，氧化物为R2O5，
    设元素的相对原子质量为M，则有=56.3%，M=31，
    相对分子质量近似等于原子的质量数，则质量数为31，
    该元素核内中子数比质子数多一个，则质子数为15，为P元素，
    原子核外有15个电子，3个电子层，最外层电子数为5，
    所以位于第三周期ⅤA族．
    答：该元素为磷，位于第三周期ⅤA族．
    点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，注意从化合价的角度结合氧化物的含氧量计算元素的相对原子质量，为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，烧瓶中加入的试剂是
    MnO2
    MnO2
    ．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，
    说明装置的作用
    除去Cl2中的HCl气体
    除去Cl2中的HCl气体
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
    A
    A
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
    有淡黄色沉淀生成
    有淡黄色沉淀生成
    ，化学反应方程式是
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ，该反应属于四种基本反应类型中的
    置换
    置换
    反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．
    Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
    Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

    （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．
    HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）
    HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）

    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．
    不能
    不能

    金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
    金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

     

    2

    ②

    ③

    ④

     

    ⑤

    ⑥

     

    3

     

    ⑦

    ⑧

     

     

    ⑨

    ⑩

    (1)表中元素⑩的氢化物的化学式为_________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_________ (填“强”或“弱”)。

    (2)某元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素的元素符号是_________，其单质的电子式为__________________。

    (3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_________。

    (4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式__________________，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是_________ (填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

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    ①

     

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    ⑦

    ⑧

     

     

    ⑨

    ⑩

    （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为____________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性____________（填“强”或“弱”）。

    （2）某元素的核外K层电子数比L层电子数少3，则该元素的元素符号是____________。

    （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同元素是____________。

    （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________，又如与表中元素⑦的性质相似的不同族的元素是____________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

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    ①

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    ⑧

     

     

    ⑨

    ⑩

    (1)表中元素⑩的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性__________ (填强或弱)

    (2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是__________，其单质的电子式为____________________

    (3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是__________

    (4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是__________ (填元素符号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　　　　，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　（填“强”或“弱”）。

    （2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　　，其单质的电子式为　　　　　　　　　。

    （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同的元素是　　　　　　　　　　。

    （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族的元素是　　　　　（填元素符号）。

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