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【题目】实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是

A.烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片

B.反应温度控制在140

C.导出的气体中只有乙烯

D.可用向上排气法收集乙烯

【答案】A

【解析】

实验室通常通过加热乙醇和浓硫酸的混合溶液,在170℃下制取乙烯,据此分析解答。

A.实验室通常通过加热乙醇和浓硫酸的混合溶液,在170℃下制取乙烯,加热液体混合物要防暴沸,所以烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片,故A正确;

B.浓硫酸与乙醇反应加热到170℃生成乙烯,反应温度控制在140℃生成乙醚,故B错误;

C.浓硫酸检验强氧化性和脱水性,加热时,部分浓硫酸与乙醇反应生成二氧化硫等气体,所以导出的气体中会含有二氧化硫等杂质,故C错误;

D.乙烯的密度与空气相近,不能用排空气法收集,可以用排水法收集,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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【题目】根据AgClAg2CrO4的溶度积可得到下图,测量溶液中Cl的量,常使用AgNO3溶液滴定,Na2CrO4作指示剂。下列表述错误的是

A.由图可知,Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积

B.由图可知,作Cl的滴定指示剂时,Na2CrO4的浓度不能过大

C.由图可知,只有当cAg)>102mol·L1时,先沉淀

D.不采用AgNO3溶液滴定测量溶液中I的量,因为生成的AgI胶体会大量吸附I,使滴定终点提前

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【题目】某科研小组用镍触媒废料(主要成分为Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn及有机物) 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示:

已知:相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)

物质

Ksp

物质

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料价格表

物质

价格/(元吨-1

漂液(含25.2%NaClO)

450

双氧水(含30%H2O2

2400

烧碱(含98%NaOH)

2100

纯碱(含99.5%Na2CO3

600

请回答下列问题:

(1)“焙烧”的目的是________________________________

(2)“试剂a”的名称为__________________;选择该试剂的理由是______

(3)“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________

(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1,需“调节pH”至少为_______________

(5)“试剂b”应选择__________,“加水煮沸”时,反应的化学方程式为_______________________________

(6)氢镍电池是一种应用广泛的二次电池,放电时,该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,当导线中流过2 mol电子时,理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________

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A.①③均能发生加成反应

B.②④互为同分异构体

C.①②③④均属于烃

D.①②④的一氯代物分别为3种、3种、2

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1)铅蓄电池是典型的可充电型电池,电池总反应式为:PbPbO24H2SO42-2PbSO4 2H2O。放电时,负极的电极反应式是_______;充电时,当外电路通过 0.2 mol 电子时,理论上正极板的质量减少_________g

2)已知:常温下,Ksp[MgOH2]1.8×10-11Ksp[FeOH3]4×10-38

①常温下,某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ,为了得到纯净的 MgCl2·2H2O 晶体,应加入_________填化学式),调节溶液的 pH4,使溶液中的 Fe3+转化为 FeOH3沉淀,此时溶液中的 cFe3+)=_________mol·L-1

②常温下,若将 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液与至少________mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合时有沉淀生成。

325℃时,几种离子开始沉淀时的 pH 如下表:

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度 Cu2+Mg2+Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液时,__________先沉淀(填离子符号),要使 0.3mol·L-1 硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当 Cu2+浓度降至 10-5 mol·L-1时),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH ________KspCuOH2=1×10-20

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B.0.01mol KMnO4 被还原时,强酸提供的H+数目为 0.01NA

C.pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

D.该反应释放 CO2分子数目为VNA/22.4

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A.该混合溶液中c(HA)+c(A-)=cNa+

B.该混合液pH=7

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