某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中.加入1-2滴溴水.振荡后溶液呈黄色.(1)提出问题: Fe3+.Br2哪一个的氧化性更强?(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2.故上述实验现象不是发生化学反应所致.则溶液呈黄色是含所致.②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+.故� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题： Fe³^＋、Br₂哪一个的氧化性更强？
(2)猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³^＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³^＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
(3)设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．CCl₄c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_____________________________________________________________。
②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_________。

(17分,方程式3分,其余每空2分)
(2) ①Br₂　②Fe³^＋　
(3) 方案1：d　溶液呈红色　方案2：b　CCl₄层呈无色　
(4) ①2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－　 ②1.2 mol/L

解析

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(1)提出问题：Fe³^＋、Br₂哪一个的氧化性更强？

(2)猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³^＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³^＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液 b．CCl₄ c．无水酒精 d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

(4)应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为

_______________________________________________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_____________________。

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(1)提出问题：Fe³^＋、Br₂哪一个的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³^＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³^＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．CCl₄ c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为
_______________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_____________________。

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1. (12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe³^＋、Br₂哪一个的氧化性更强？

(2)猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³^＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³^＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液 b．CCl₄ c．无水酒精 d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

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①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为

_______________________________________________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_____________________。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年新疆农七师高级中学高三第二次模考化学试卷 题型：实验题

(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是___________________________________________.

(2)①装置B中盛放的试剂名称为____ ____，作用是____________________________，

现象是____________________________________________________________.

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________

③装置F的作用是________________________________________________________．

④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________________

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．

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