Question

【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式 ．
（2）B元素在周期表中的位置；离子半径：BA（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是 ， 其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．
（4）D原子的电子排布式为 ， D﹣的结构示意图是 ．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s1
（2）第三周期第ⅢA族；小于
（3）；3；2p；哑铃
（4）1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；
（5）Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
【解析】解：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，（1）A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1 ， 故答案为：1s22s22p63s1；（2）B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以铝离子半径小于钠离子，
故答案为：第三周期第ⅢA族；小于；（3）C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是 ，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃，
故答案为： ；3；2p；哑铃；（4）D为氯元素，氯原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；Cl﹣的结构示意图为 ，
故答案为：1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5； ； （5）B为铝元素，D为氯元素，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；
C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此进行答题．