Question

A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的氢化物在常温下是液态，其沸点在同主族元素的氢化物中最高；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的价电子排布式______；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；
（3）BA₄分子中B的杂化类型为______；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是______．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．
A的基态原子中没有成对电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B的核外电子排布式为1²S²2P²，则B为碳元素；F是地壳中含量最高的金属元素，则F为铝元素；D的氢化物在常温下是液态，其沸点在同主族元素的氢化物中最高，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；G与F同主族，F为铝元素，原子序数大于铝元素，为前四周期元素，则G为Ga元素．ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则E为镁元素．
解答：A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为镁元素，F为铝元素，G为Ga元素．
解：（1）F为铝元素，原子核外电子数为13，基态原子的价电子排布式为3S²3P¹．
故答案为：3S²3P¹．
（2）B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，位于同一周期，自左而右电负性逐渐增大，所以B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．
故答案为：O＞N＞C．
（3）A为氢元素，B为碳元素，BA₄为CH₄，CH₄分子中碳原子与氧原子之间形成C-H单键，碳原子杂化轨道数为4，碳原子的杂化类型为sp³．
故答案为：sp³．
（5）ED是MgO，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高．
故答案为：MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高．
点评：本题考查原子结构与性质，明确元素的位置、结构、性质是解答的关键，难度中等，电子排布式、杂化类型、晶体类型与性质是高考中常考的考点．