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    氮是地球上极为丰富的元素。
    （1）N2是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol－1。
    计算：N2分子中“π”键的键能约为                 ；
    结论：N2分子中“σ”和“π”键的稳定性            。
    （2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

    其中清除室、分解室发生的反应如下：
    清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
    分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
    回答下列问题：
    Ⅰ．①和②分别为（写化学式）         、           ；
    Ⅱ．氧化室发生的反应是                              ；
    （3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M+）与N3—形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M+的符号是          ，与同一个N3－相连的M+有        个。

    （4）NH3既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过
    程如下：

    其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
    Ⅰ．写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      。
    Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）
    （1）376.5 kJ·mol－1        π键＞σ键    
    （2）Ⅰ．NO2      H2SO4                                                
    Ⅱ．NO2 + SO2+ H2O = H2SO4 + NO           
    （3）Cu+　     6                                
    （4）Ⅰ．4NH3+5O2 4NO+6H2O      1：2  
    Ⅱ．61.3%                
    略
    练习册系列答案
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    （18分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，
    与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中既有离子键又有共价键的是
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    下列说法中正确的是
    A．化学键只能使原子相结合, 不能使离子相结合.
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.
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    D．天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是
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    B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
    C．NCl3分子是非极性分子
    D．NBr3比NCl3易挥发

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用键能知识加以解释的是
    A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl比HI稳定
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    在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中：
    （1）以非极性键结合的非极性分子是___________
    （2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
    （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
    （4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

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    A．由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数是K="20" mol-1?L.
    B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
    C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
    D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

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