[题目]有三种金属单质A.B.C.其中A的焰色反应为黄色.B.C是常见金属.三种金属单质A.B.C能与气体甲.乙.丙及物质D.E.F.G.H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出).请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:乙 .H ,(2)写出反应②的离子方程式 ,(3)写出金属A与水反应的离子方程式 ,(4)写出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_________、H__________；

(2)写出反应②的离子方程式______________________；

(3)写出金属A与水反应的离子方程式___________________________；

(4)写出金属B与D的溶液反应的离子方程式____________________；

(5)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式___________；现象为_________________。

【答案】Cl2 Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色

【解析】

黄绿色气体为氯气，和气体甲能反应，说明气体甲为H2，则气体丙为HCl，金属A的焰色反应显黄色，说明A是Na，则D为NaOH，金属B和NaOH溶液反应生成氢气，则B为Al，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G中含有Fe3＋，溶液F与氯气反应生成Fe3＋，则F中含有Fe2＋，C是常见金属，能和盐酸反应生成溶液F，则金属C为Fe，据此解答。

根据以上分析可知A是Na，B为Al，C为Fe，D为NaOH，溶液E是盐酸，溶液F是氯化亚铁，溶液G是氯化铁，H是氢氧化铁，气体甲为H2，黄绿色气体乙为氯气，气体丙为HCl，则

（1）物质乙和H的化学式分别是Cl2、Fe(OH)3；

（2）根据以上分析可知反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）金属A是钠，与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（4）金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（5）F与D溶液反应后的产物是氢氧化亚铁，易被氧化为氢氧化铁，则在空气中转化为H的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色。

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下列说法不正确的是（）

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请回答下列问题：

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（2）第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________。

（4）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________