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    12．某烃的结构简式为，下列有关其结构的说法正确的是（　　）
    A．所有碳原子可能在同一平面上B．最多有11个碳原子在同一平面上
    C．最多有5个碳原子在同一直线上D．最多有7个碳原子在同一直线上

    分析 甲烷是正四面体结构，与碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上，故乙基中两个碳可以共平面，乙烯为平面形分子，所有原子共平面，乙炔为直线形分子，所有原子共平面，苯环上所有原子共平面，据此解答即可．

    解答 解：A、苯环、乙烯、乙炔中所有原子共平面，故中除乙基部分共平面，乙基中亚甲基上的C相当于取代了苯环上的H，故与苯环共平面，甲基上的碳相当于取代了亚甲基中的一个H，可以与亚甲基上的C共平面，故所有碳原子可以共平面，故A正确；
    B、依据A分析可知，所有C原子可以共平面，故B错误；
    C、炔烃中两个碳乙基炔烃相连的乙烯基中1个碳可以共平面，另外乙基与此取代基处于对位上，故与乙基相连的苯环上的C和乙基山1个碳也与其共直线，故总共可以有6个碳原子共直线，故C错误；
    D、共可以有6个碳原子共直线，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查学生有机物的基本结构知识，难度不大，注意甲烷是正四面体结构，与碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用图1所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

    （1）A为Cl2的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，与之对应的A装置（图2）是b（填写装置的序号）．
    （2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）．
    （3）写出装置E中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，在酒精烧至红热，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
    （5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO42-的存在．可供选择的试剂及仪器为：
    稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量B中溶液于试管Ⅰ中，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-
    步骤2：另取适量B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，静置产生白色沉淀
    步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液．若产生白色沉淀，则洗气瓶白溶液中存在Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10-14增加到10-12．
    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为2：9．
    （3）在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）2的离子积为4×10-3．
    （4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：1010：109．
    （5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是②（填序号）．
    ①0.1mol•L-1的CuSO4溶液         
    ②0.1mol•L-1的Na2CO3
    ③0.1mol•L-1的KCl                
    ④0.1mol•L-1的NaHCO3
    （6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
    ②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．尼泊金乙酯是一种食品防腐剂，其结构简式如下：
    请回答：
    （1）尼泊金乙酯中含氧官能团的名称是羟基、酯基．
    （2）尼泊金乙酯分子中不同化学环境的氢原子有5种．
    （3）写出尼泊金乙酯在碱性溶液中发生水解反应的化学方程式：．
    （4）满足下列条件的尼泊金乙酯的同分异构体数目为2．
    ①属于酚类②苯环上只有两个对位的取代基③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    请写出上述同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．都属于芳香烃B．都能使KMnO4酸性溶液褪色
    C．都能发生取代反应D．都能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向下列各溶液中通入CO2直到过量，未反生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”这一现象的是（　　）
    ①饱和碳酸钠溶液②漂白粉溶液③氯化钙溶液④硅酸钠溶液．
    A．①③B．①③④C．②③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．石油、煤加工是各种脂肪烃的重要来源，下列判断正确的是（　　）
    A．石油常压蒸馏得到的汽油属于纯净物
    B．石油减压蒸馏、煤的液化和气化都是化学变化
    C．石油催化裂化的目的是获得更多甲烷
    D．石油催化裂化的产物能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．标准状况下密度为0.717g/L的某气态烃0.56L在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g，再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g，通过计算判断此气态烃的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某烷烃分子中含有手性碳原子，该烷烃分子中的碳原子数至少为（　　）
    A．5B．6C．7D．8

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