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反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题:

(1)该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”).

(2)当反应达到平衡时,若升高温度,A的转化率________(选填“增大”“减小”“不变”原因是________;若增大压强,则V________V(选填“<”“>”“=”).

(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1________,E2________(填“增大”“减小”“不变”).

答案:
解析:

①大于;②减小;正反应放热,升高温度平衡逆向移动;=;③减小,减小


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科目:高中化学 来源: 题型:

已知T℃,PkPa时,在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g),发生反应A(g)+B(g)C(g) DH<0,反应过程中温度保持不变。已知起始时VV,装置如下图所示。当反应达平衡时,测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是

 


A.容器甲、乙中反应的起始速率不等

B.达平衡时,容器甲、乙中各组分的体积分数不等

C.达平衡时,容器甲、乙中放出的热量相等

D.达平衡时,容器乙中再充入少量稀有气体,A的转化率不变

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省三明市普通高中高二上学期联合命题考试化学试卷 题型:填空题

(16分)Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视。
(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,在500℃下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________________;
②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是
     热(填“吸”或“放”)反应。
③该反应的平衡常数K     (保留两位小数)。若提高温度到800℃进行,达平衡时,K      (填“增大”、“减小”或“不变”),
④500℃达平衡时,CH3OH的体积分数ω为       
(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH-4e=O2↑+2H2O,则阴极反应式为_________      ____   ___。
Ⅱ.工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反应如下:
① 2H2 (g)+CO(g)  CH3OH (g)          ΔH=-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)  CO2 (g)+H2(g)       ΔH=-41.3 kJ·mol-1
(3)总合成反应的热化学方程式为__________                          _  
(4)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。

A.高温高压
B.加入催化剂
C.减少CO2的浓度
D.增加CO的浓度E.分离出二甲醚
(5)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c / mol·L-1
0.44
0.60
0.60
此时,v (正) _____ v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源:2013届福建省高二第一学期联合命题考试化学试卷 题型:填空题

(16分)Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视。

(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,在500℃下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) 。

实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。                                            

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________________;

②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是

      热(填“吸”或“放”)反应。

③该反应的平衡常数K为      (保留两位小数)。若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值       (填“增大”、“减小”或“不变”),

④500℃达平衡时,CH3OH的体积分数ω为       

(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH-4e=O2↑+2H2O,则阴极反应式为_________      ____   ___。

Ⅱ.工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反应如下:

②    2H2 (g)+CO(g) CH3OH (g)          ΔH= -90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH= -23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g)       ΔH= -41.3 kJ·mol-1

(3)总合成反应的热化学方程式为__________                          _  

(4)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。

A.高温高压          B.加入催化剂        C.减少CO2的浓度

D.增加CO的浓度    E.分离出二甲醚

(5)已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

0.44

0.60

0.60

此时,v (正) _____ v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。

 

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科目:高中化学 来源:2013届福建省三明市高二上学期联合命题考试化学试卷 题型:填空题

(16分)Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视。

(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,在500℃下发生反应:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。

实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________________;

②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是

      热(填“吸”或“放”)反应。

③该反应的平衡常数K      (保留两位小数)。若提高温度到800℃进行,达平衡时,K       (填“增大”、“减小”或“不变”),

④500℃达平衡时,CH3OH的体积分数ω为       

(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH-4e=O2↑+2H2O,则阴极反应式为_________      ____   ___。

Ⅱ.工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反应如下:

① 2H2 (g)+CO(g)  CH3OH (g)          ΔH= -90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH= -23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)  CO2 (g)+H2(g)       ΔH= -41.3 kJ·mol-1

(3)总合成反应的热化学方程式为__________                          _  

(4)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。

A.高温高压          B.加入催化剂        C.减少CO2的浓度

D.增加CO的浓度    E.分离出二甲醚

(5)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

0.44

0.60

0.60

此时,v (正) _____ v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。

 

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科目:高中化学 来源:2013届广西桂林十八中高二上学期期中考试化学(文)试卷 题型:选择题

对于反应A(g)+3(B)g===2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应速率最快的是

A、v(A)=0.01mol·L-1·min-1     B、v(B)=0.02mol·L-1·min-1

C、v(B)=0.60mol·L-1·min-1     D、v(C)=0.60mol·L-1·min-1

 

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