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Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成:

下列说法不正确的是(  )

A香芹酮分子式为C9H12O

B.Cyrneine A可以发生加成、消去和氧化反应

C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.与香芹酮互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有2种


答案 A

解析 香芹酮分子式为C10H14O,A项错误;Cyrneine A分子中含有碳碳双键、醇羟基和醛基,故可发生加成反应、消去反应和氧化反应,B项正确;香芹酮和Cyrneine A分子中都含碳碳双键,故都能使酸性KMnO4溶液褪色,C项正确;与香芹酮互为同分异构体,分子中含有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物只有2种,为,D项错误。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于酯类说法正确的是(   )

A.乙酸乙酯和甲醛最简式相同

B.酯类都能发生水解反应

C.酯在酸性条件下水解程度比在碱性条件下大

D.只有有机酸和醇才能反应生成酯

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科目:高中化学 来源: 题型:


向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为(  )

A.3 mL          B.7.5 mL        C.15 mL     D.17.5 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:


 (1)[2014·江苏,17(4)]

的一种同分异构体满足下列条件:

Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式:___________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

下列有关叙述正确的是(  )

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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科目:高中化学 来源: 题型:


聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:

1,2­二氯乙烷聚氯乙烯

反应①的化学方程式为__________________________________________,

反应类型为__________________,反应②的反应类型为______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:

已知以下信息:

②1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤RNH2+O

R—N+H2O

回答下列问题:

(1)由A生成B的化学方程式为________________________________,反应类型为________________。

(2)D的化学名称是________________,由D生成E的化学方程式为________________________________。

(3)G的结构简式为________________________。

(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N­异丙基苯胺:

N­异丙基苯胺

反应条件1所选用的试剂为________,反应条件2所选用的试剂为________。I的结构简式为________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是(  )

A.Zn是正极,MnO2是负极

B.电解质是KOH溶液

C.Zn发生氧化反应,MnO2发生还原反应

D.它的能量和储存时间比普通锌锰电池高

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科目:高中化学 来源: 题型:


进入2013年以来,我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

(1)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

   物质         

T/℃     n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

①结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式                        

    ②上述反应T1℃时的平衡常数K1=                 

    ③根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号)                       

      a.T1>T2       b.T1<T2       c.无法比较

(2)车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应:
2CO+2NO        N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中,加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ,反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示,回答下列问题。

              

①计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)=             

②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时N2的浓度约为0.25 mol·L-1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。

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